《氧化还原反应》导学案第一课时.docxVIP

WORD WORD 格式可编辑 专业知识整理分享 专业知识整理分享 本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质，氧化还原反 应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 【课标导学】 学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 记住氧化还原反应的本质是电子的转移 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识链接】－基础回顾 标出下列物质中各元素的化合价： CuO FeSO Cl Na SO H O Na SO Na O NaOH MgCl 4 2 2 3 2 2 4 2 2 KClO Na PO MnO KMnO K MnO CaCO NH NH NO 3 3 4 2 4 2 4 3 3 4 3 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都 齐全；铜汞二价最常见。 2CuO＋C2Cu＋CO ↑；H 2CuO＋C 2Cu＋CO ↑；H O＋C 2 2 H ＋CO 2 【趣味导学】－思考理解 1．将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化？ 现象及原因：苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+ 2．铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生 产的所有反应的 60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？ 【基础速填】－自主梳理一、氧化还原反应 回忆初中学习的氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: CuO 氧，发生了 反应；H2 氧，发生 反 应 , 分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？ 从化合价变化的角度分析氧化还原反应 例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价 （1）H2＋CuO＝Cu＋H2O 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应；铜 WORD WORD 格式可编辑 专业知识整理分享 专业知识整理分享 （2）2H O22H ↑＋O （2）2H O 2 2H ↑＋O ↑ 2 2 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应；氧元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应。 从化合价的角度给氧化还原反应下定义： 叫氧化还原反应。 （3）H ＋Cl =2HCl 2 2 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，被 ，发生 反应；氯元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，被 ，发生 反应。 总结：化合价升高，发生 反应；化合价降低，发生 反应； 结论：氧化还原反应的特征以及判断依据是：反应前后元素的化合价发生变化。3.分析下表并推断初中学习的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 反应类型化合反应 分解反应 反应举例 2Na＋Cl2＝2NaCl CaO＋H2O=Ca(OH)2 CaCO3=CaO＋CO2↑ 2H2O2=2H2O＋O2↑ 是否为氧化还原反应 置换反应 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu CuO＋H2=Cu＋H2O 复分解反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O 把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中： 氧 化 还原反应 非 氧 化 还原反应 思考：有人说有单质参加的化合反应或分解反应都属于氧化还原反应，你认为这种说法对吗？ 【我要练一练，精彩会无限】 ①下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.NH A.NH HCO NH ↑+CO ↑+H O↑ B.CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl C.2Na+2H O=2NaOH+H C.2Na+2H O=2NaOH+H ↑ D.2Na＋Cl 2NaCl ②下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.3CuS+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+3S↓+4H O 3 3 2 2 B.6KOH+3Cl5KCl+KClO +3H B.6KOH+3Cl 5KCl+KClO +3H O C.Ba(OH) +Na SO =BaSO ↓+2NaOH D.Fe D.Fe O + 2Al 2 3 Al O + 2Fe 2 3 A.2Fe＋3Cl2 A.2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3 B.NH HCO4 3NH ↑＋H O＋CO ↑ B.NH HCO 4 3 NH ↑＋H O＋CO ↑ 3 2 2 【答案】①CD ②C ③D 【互动探究】 思考：化学反应中的化合价的升降是什么原因引起的,结合课本找出答案。（提示：从原子结构角度分