高中化学实验题专项训练.docxVIP

试卷第 试卷第 PAGE 1 页，总 6 页 实验题专项训练 现象ASO 使酸性高锰酸钾溶液褪色2B浓硝酸在光照条件下变黄C向饱和Na CO 中通入足量CO ，溶液变浑浊2 3 2解释或结论 现 象 A SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 B 浓硝酸在光照条件下变黄 C 向饱和Na CO 中通入足量CO ，溶液变浑浊 2 3 2 解释或结论 SO 表现漂白性 2 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 析出了NaHCO 3 D 室温下，向FeCl 溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加 3 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3 +的氧化性比I 的强 2 选项A实验操作将气体X 通入品红溶液中 选项 A 实验操作 将气体X 通入品红溶液中 实验现象 红色褪去 结论 X 一定是SO 2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl 溶液 2 有白色沉淀 原溶液中一定含SO C D 向 Na SiO 溶液中通入适量CO 气体 2 3 2 出现白色沉淀 溶液呈血红色 H CO 的酸性比H SiO 强 2 3 2 3 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液 原溶液中一定含Fe2＋ A．从含碘 CCl 溶液中提取碘4和回收CCl 溶剂4 A．从含碘 CCl 溶液中提取碘 4 和回收CCl 溶剂 4 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较 KMnO 、Cl 、S 的 4 2 氧化性 分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项A 选项 A B 操作 测定等浓度的Na CO 和Na SO 溶液的pH 2 3 2 3 向盛有 2ml 0.1mol/L AgNO 溶液的试管中滴加 3 一定量 0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一 定量 0.1mol/L KI 溶液 现象 解释或结论 Na CO 溶液的pH 较大 非金属性CS 2 3 先有白色沉淀生成，后 Ksp(AgCl) 又产生黄色沉淀 Ksp(AgI) 室温下，取相同大小、形状和质量的 Cu 粒分别投入 0.1mol/L 的稀硝酸和 10.0mol/L 的浓硝酸中 Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 用石墨做电极电解Mg(NO ) 、Cu(NO ) 3 2 3 2 液 的混合溶 阴极上先析出铜 金 属 活 动 性 ： MgCu 二氧化氯(ClO )和亚硫酸钠(NaClO )均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研 2 2 究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO )与Cl 的性质具有一定相似性； 2 2 ②NaClO 饱和溶液在温度低于 38℃时析出晶体是NaClO ·3H O，高于 38℃时析出晶体是NaClO ，高 2 2 2 2 于 60℃时 NaClO 分解成NaClO 和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。 2 3 请回答下列问题： 玻璃仪器a 的名称 ；装置B 的作用是 。 装置C 中制备NaClO2 的化学方程式为 ；通过调气阀 K 和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入 C 中气流速度较 (填“快”或“慢”)；装置 D 的作用是 。 从装置C 反应后的溶液获得NaClO2 晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于 60℃干燥，得到成品。 为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验： 第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL 待测溶液。第二步：移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定， 至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I-+S4O52－)。 ①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2 的质量分数为 (用含 m、c、V 的代数式表示)。 ③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为 。 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2 并对其性质作如下探究（A 中加热装置已略去）。 【背景素材】 ①2NO＋Na O ===2NaNO； 2 2 2 ②NO 能被酸性KMnO 氧化成NO -，MnO -被还原为Mn2＋。 4 3 4 ③在酸性条件下NaNO 能把I－氧化为I ；S O 2-能把I 还原为I－。 2 2 2 3 2 【制备NaNO 】 2 装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式