高中化学选修3全国卷20142016高考题)文档.docxVIP

PAGE PAGE 5 2014-2016 年高考全国卷理综化学选修 3 试题 班级： 姓名： 1.(2014 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成。回答下列问题： 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ 键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数 为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果) 2. (2014 年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分) 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题： （1）b、c、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为 。 （2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。 （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式） （4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为 。 （5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。 3.(2015 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 CS 2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与 CS 2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 CO 能与金属Fe 形成Fe(CO) ，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶 5 体。 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ① 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。 ② 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 个六元环， 六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。 4.(2015 年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1)四种元素中电负性最大的是 ( 填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为 。 （2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 （3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ．。 （4）化合物 D A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润 的 Na 的 Na CO 反应可制备 D A，其化学方程式为 。 2 3 2 （5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数， a= 0．566nm， F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ； 列式计算晶体 F 的密度(g．cm-3) 。 5.(2016 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分) 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。 Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge