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.高二page .高二 page PAGE 1 of 2 高中化学物质颜色总结 1、红色世界 基态：Fe O （红褐色）、Fe (OH) （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu O （砖 2 3 3 2 2 2红色）、NO （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br （深红棕色） 2 2 激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO 、SO 、H S 、HCl)变红， 2 2 2 ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2pH10.0)或红色(pH10)， ④甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈红色， ⑤甲基红在酸性溶液(pH4.4)中呈红色， ⑥pH 试纸（黄色）遇酸性溶液(pH2)变红， ⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色， 4⑧C(NaHSO )0.001mol/L 时遇甲基橙变红。2、橙色世界 4 2 4基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br (CCl ) 2 4 化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4pH 6.0)中呈橙色。3、黄色世界 基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S 、Na O （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、 Ag PO 激发态：钠元素焰色呈黄色 化学变化： 8 2 2 3 4 ①甲基橙在(pH4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界A 基态：F （浅黄绿色）、Cl （黄绿色）、Cu (OH) CO （绿色）CuCl （浓溶液呈绿色）、FeSO （浅 2 绿色） 2 2 2 3 2 4 激发态：铜元素的焰色呈绿色 化学变化：Fe (OH) （白色）—— 灰绿色——Fe (OH) （红棕色） 2 3 5、青色世界 2 3 4 2基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu S FeO 、 Fe O 、 2 3 4 2 化学变化： ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑， 2②润湿的白色醋酸铅试纸遇H S 变黑， 2 ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS， ④H S 通入 Pb(NO ) 、 AgNO 、 CuSO 溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 2 3 2 3 4 6、蓝色世界 基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧 化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH8）中变蓝， ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝， 4③无水 CuSO （白色粉末）遇水变蓝， 4 2 2 4 2 5④H 、 H S 、 CH 、C H OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO 2 2 4 2 5 S⑤ 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰， S 8 2⑥淀粉遇 I (aq)变蓝， 2 2 2 2 3⑦Cl 、 Br 、 NO 、O 2 2 2 3 7、紫色世界 ioqasdla 吧 SL;JD 基态：KMnO (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色 4 激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 化学变化： 2 4①I 升华生紫烟， ②NH I 2 4 ③紫色石蕊在（5.0pH8.0）溶液中呈紫色， ④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华） 8、白色世界 基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO 、BaSO 、AgCl 、BaCO 、Ba (PO ) 、 4 3223BaSO3 、CaCO 、 Fe (OH) （不稳定）、 Mg (OH) 、 Al (OH) 3 2 2 3 4 、 ZnS 3 3 4 2 化学变化： ①H2 在 Cl2 中燃烧呈现苍白色火焰， ②NH3 遇 HCl 产生白烟， ③Mg 、 Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾， ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。