人教版化学选修3-3.pptxVIP

第四节　离子晶体;学习目标 1.理解离子晶体的概念，构成及物理性质。 2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。 3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 4.了解晶格能的概念及意义。;复习 离子化合物; 一、离子晶体 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。;（1）钠离子和氯离子的位置：;（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？;NaCl晶体中阴、阳离子配位数;（2） CsCl晶胞;(3)ZnS型晶胞;(4)CaF2型晶胞; 离子键的特征 由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。;1．熔、沸点 具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。;2．硬度 硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。;3．导电性 不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，阴、阳离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。;4．溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。 特别提醒：化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。;科学视野;;思考感悟 2．NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大？ 【答案】　r(Na＋)r(K＋)，所以NaCl的晶格能大于KCl；Na＋所带的电荷数少于Mg2＋且r(Na＋)r(Mg2＋)，所以MgCl2的晶格能大于NaCl。;;2．有关晶格能的叙述正确的是(　　) A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 解析：选C。晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，晶体越稳定，熔沸点越高，硬度越大。; NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：