高考化学复习专题常见气体的制备与收集.docxVIP

常见气体的制备与收集 一、几种气体制备的反应原理 啋 气沐 反逗原理（化学方程式） 氧气 2KC103 上 JKC1+301 t 心 2Kivln04 设：Mn0 4+Mn0 :-::+0 :-:: t 2H心 2 M:n02 2H20 + 0 计 顾气 心 2闷七Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH t +2H 位 氢气 Zn+H2SO斗－ ZnSO斗＋H汀 C03 CaC03+2HC1=C::1.Cl2+C02 t +H10 SO;;,: Na2S05+H::i SO和农＝）Na2S0 4+H沪＋SO:i t NO;;;: Cu+4HNO灼农）＝CuNO必 ＋ 2N0 2 t +2H心 乌H2 CaC社 2 H心一 炫0切叶 也比 t 氢气 I\IIn02+4H Cl(j农｝＝＝丛M式 l2+ Cb t + 2H心 NO 3Cu+8主 0（3 硫 ＝3Cu(NO初＋2NO t + 4H沪 C叶L 沐硫酸 C岛 OH 170C 售 乌儿 t +H心 1．设计原则： 粟 二．气体发生装置的类型 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。2．装置基本类型： 装置 固体反应物（加热） 装置夫气.3+r、L类型 装置 夫 气 . 3 + r 、 L  固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 坟 坟 示意图 示意图 主要 酒精灯、试管 启普发生器 酒精灯、烧瓶、分液漏斗 仪器 典型 O 、NH 等 H 、CO 、H S 等。 Cl 2 3 2 2 2 2 气体 ⑴试管口应稍向下倾斜，以防止 ⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗， ⑴先把固体药品加入烧瓶，然后 产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂； 长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否 加入液体药品； 则起不到液封的作用； ⑵加入的液 ⑵要正确使用分液漏斗。 ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3 处；体反应物（如酸）要适当； ⑶块状 ⑶胶塞上的导管伸入试管里面 ⑶制 C H ： 固体与液体的混合物在常温下反应 2 4 不能太长，否则会妨碍气体的导 制备气体可用启普发生器制备。 操作 出。 ⑷制 C H ： 要点 2 2 三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气 的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： 图甲可收集 O 、H 、N 、Cl (饱和 NaCl 溶液)、NO、CO (饱和 NaHCO 溶液)、CO 等。 2 2 2 2 2 3 图乙可收集 Cl 、NO 、CO 、SO 等。 2 2 2 2 图丙可收集 H 、NH 、CH 等。 2 3 4 图丁从 A 进气相当于图乙，从 B 进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U 形管和双通加热管几种。 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置 常见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg 等 可干燥 H 、Cl 、O 、SO 、N 、CO 、H 、Cl 、O 、SO 、N 、 H 、O 、N 、CO、CH 、 可除去 H 、O 、N 、 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 的气体 CO、CH 4 CO 、CO、CH NH CO 2 4 3 不可干燥 HBr、NH 、HI NH Cl 、SO 、CO 、NO 等 3 3 2 2 2 2 的气体 洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如 NaOH 溶液可吸收 CO 、SO 、H S、Cl 、NO 等呈酸性的气体。 2 2 2 2 2 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和 NaHCO 3 饱和 NaHSO 3 溶液能除去 CO 2 溶液能除去 SO 2 中混有的 HCl、SO 2 中混有的 HCl、SO 3 等强酸性气体。等气体。 饱和 NaHS 溶液能除去 H S 中混有的 HCl 气体。 2 ③浓 H SO ：利用它的吸水性，可除去H 、SO 、HCl、CO、NO 、CH  等气体中混有的水蒸气。但由于浓 H SO  有强氧化性，不能用来干燥 2 4 2 2 2 4 2 4 具有强还原性气体，如 H S、HBr、HI 等。 2 ④酸性 KMnO 溶液：利用