高中化学必修一氨硫酸硝酸.docVIP

氨硫酸硝酸 教 学知识 与 目技术  1、经过察看与实验认识氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学 会氨气的实验室制取、采集、查验的方法。 2、知道铵根离子的查验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、认识硫酸物理性质，经过实验掌握浓硫酸的特别性质(吸水性、脱水性、 强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 的6、认识硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 7、认识硝酸在生产中的应用 经过对氮及其化合物的概括与比较，培育学生概括整合的能力。 过程 经过实验研究体验科学研究的一般过程，认识科学研究的基本方法及进 与 一步形成沟通、合作、反省、评论的学习习惯。 方法 利用剖析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反响的方法 1、经过氮肥能提升粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会 发展的巨大贡献。 感情 2、经过对氮的循环的学习建立学生认识人与自然的和睦发展的意识。 态度 3、经过实例，如浓硫酸的宽泛用途及可能造成的环境问题培育学生认识事 价值观 物的两面性 4、经过实验研究提升学生学习化学的兴趣 重点氨的化学性质和制取浓硫酸的特征硝酸的氧化性，加深对氧化复原的理解 难点氨气的复原性浓硫酸的强氧化性硝酸的强氧化性，对氧化复原反响内容的深入 高温高压 合成氨工业：N2+3H2催化剂2NH3 动植物生长需要汲取含氮的养料，一般植物不可以直接摄入空气中的游离态氮，只好汲取两种 形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。 一、氨(ammonia) (一)氨的物理性质 1、无色,有特别刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要汲取大批热，（作致冷剂） 4、极易溶于水，（1体积水能汲取700体积氨气） (二)氨的化学性质 1、与H2O反响 NH +H O NH·H O NH ＋ ― 4 3 2 3 2 NH3·H2O △ NH3↑+H2O 思虑：氨水中有哪些粒子与液氨有哪些差别 液氨 氨水（ammoniawater） 物质分类 纯净物(非电解质) 混淆物 粒子种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O ＋ ― ＋ NH4 、OH 、很少许的H 性质 不拥有碱性，有复原性 有碱的通性 思虑：氨水易挥发，又有腐化性，那么氨水应怎样保留呢 储存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。 2、与酸反响 NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于查验 NH3） NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟） 2NH＋HSO＝＝(NH 4 ) SO 4 （汲取NH 的方法） 3 2 4 2 3 NH ＋HO＋CO＝＝NH HCO 3 （俗称碳铵） 3 2 2 4 催化剂 3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2 O 4、氨气的复原性 (1)NH3 复原氧化铜：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O (2)与纯氧的反响：4NH +3O (纯) 点燃 +6HO 3 2 2N 2 2 与氯气的反响： 若NH3不足，则2NH3+3Cl2==6HCl+N2若NH3充分，则8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 (三)铵盐 1、物理性质：易溶于水无色晶体。 2、化学性质 铵盐受热易分解 NH4HCO3==NH3 ↑+H2O+CO2↑ NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ (NH 4 ) SO 4 △ 2NH 3 ↑+HSO 4 2 2 5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O NH4NO3===N2O↑+2H2O(撞击或加热) 2NHNO 3 ===2N 2 ↑+O↑+4HO(加热到500℃) 4 2 2 与碱反响 (NH ) SO +2NaOH △ ↑+2H O 4 2 4 NaSO+2NH 3 2 2 4 ＋ （3）NH4的查验 原理：NH4＋＋OH―△NH3↑＋H2O 现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。 (四）实验室制NH3 △ 1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、干燥剂：碱石灰 3、采集方法：向下排空气法 4、查验：（1）润湿的红色石蕊试纸――变蓝 （2）沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口------白烟 5、棉花团的作用：防备试管内的NH3与管外空气形成对流