第三课时气体摩尔体积.pptVIP

第一页，共三十三页，2022年，8月28日 1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ 2、下面就请同学们计算完成课本13页实验1：(气体是指相同状况下) 实 验 探 究 第二页，共三十三页，2022年，8月28日 分析上述两表，得出什么结论？ 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？ 合 作 探 究 第三页，共三十三页，2022年，8月28日 影响物质体积大小 的因素 外因: 内因: (1) 温度 (2) 压强 (1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离 知识归纳 第四页，共三十三页，2022年，8月28日 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 所以，固体和液体是很难被压缩的。温度影响也不明显 模 型 观 察 第五页，共三十三页，2022年，8月28日 气体分子间距离很大 分子平均距离是分子直径的10倍左右 所以气体很容易被压缩 模 型 观 察 热胀冷缩 第六页，共三十三页，2022年，8月28日 现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.02?1023。 1mol物质的体积 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固、液体 6.02?1023 6.02?1023 ? 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同 忽略 次要因素 ? 气体 合 作 探 究 第七页，共三十三页，2022年，8月28日 温度、压强对气体体积的影响： 温度越高 气体体积越大 压强越小 分子间距离增大 实 质 0oC、101kPa 标准状况 需在相同温度、压强下比较气体体积 (标况) ( S. T. P) 常温常压 通常状况 25oC、101kPa 问 题 归 纳 第八页，共三十三页，2022年，8月28日 标准状态下1mol气体的体积 22.4 22.3 22.4 22.4 物质 M(g/mol) ρ(g/L) V(L) 标准状况下，1mol不同气体的 体积都约为22.4L。 结论： H2 2.016 0.0899 CO2 44.01 1.977 O2 32.00 1.429 HCl 36.45 1.629 知 识 归 纳 第九页，共三十三页，2022年，8月28日 气体摩尔体积 Vm 1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积 4、表达式： 知 识 归 纳 2、单位： L/mol（L·mol-1 ） 3、Vm≈ 22.4 L·mol-1 22.4 L·mol-1 22.4 L·mol-1 22.4 L·mol-1 标况下 第十页，共三十三页，2022年，8月28日 1.适用范围:任何气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况 3.定量：1mol 4.Vm≈22.4L/mol 的成立条件:标准状况下 5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强（与压强成反比、与温度成正比） 7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol 混合气体或者纯净气体 0℃、101KPa 几点注意： 知 识 归 纳 第十一页，共三十三页，2022年，8月28日 填写下列表格（标准状况） 物质 N n （mol） m （g） V （L） H2 1 O2 6.02×1022 N2 14 CO2 33.6 反 馈 练 习 6.02×1023 2 22.4 0.1 3.2 2.24 3.01×1023 0.5 11.2 9.03×1023 1.5 66 第十二页，共三十三页，2022年，8月28日 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L （5）1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大 错 错 对 错 错 错 （1） 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L （3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.