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PAGE PAGE 1 学业水平测试化学（文科）知识点归纳 一、物质的量计算公式 n、N、NA 之间的关系： n、m、M 之间的关系： N m n= N NA 为 6.02 ×1023 n= M （M 单位为 g/mol） A 标准状况（0℃，101P ） 下，气体： 溶液中 n（B）、c（B）、V 的关系： a V n(B) n= V Vm=22.4L/mol c（B）= V m （c 单位为 mol/L） 二、元素化合物 （一）、碱金属 1、 Na 的焰色：黄色； K 的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、 钠与水反应的现象 钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 2Na+2H2O=2NaOH+H ↑ ． ． 2 2 2 23、（1） 4Na+O2=2Na2O （2）2Na+O2===Na2O （点燃）（3）Na O+H 2 2 2 （4）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （5）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ （6）2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ （加热） （7）2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ （二）Al、Mg、Fe 金属 1 、 Al 2 4 3（1）4Al+3O2====2Al2O3 (2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (3)2Al+3H2SO4==Al （SO ） +3H2↑ (4)2Al + 2 NaOH + 6H2O===2 Na[Al(OH)4]+3H2↑(5)铝热反应：2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O 2 4 3 2、Al2O3 两性氧化物 4 3（1）Al2O3+3H2SO4==Al2（SO ） +3H2O（2）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4 4 3 33、Al（OH） 两性氢氧化物 3 （1）Al（OH） +3HCl==3AlCl +3H O （2） Al（OH） +NaOH== Na[Al(OH) ] 3 （3）2Al（OH） 3 2 3 4 == Al O +3H O 3 4、Na[Al(OH)4] 2 3 2 Na[Al(OH) ]+HCl(少量)+H O=NaCl+Al(OH) ↓ 4 2 3 （2）Na[Al(OH)4]+ 4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+4H2O 5、Fe 3（1）3Fe+2O2=点燃=Fe O 3 （2）Fe+2HCl=FeCl +H ↑ （3）Fe+CuSO =Cu+FeSO 42244（4）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2↑ （5）Fe+2FeCl3=3FeCl2 4 2 2 4 4 （6）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4 （7）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) 6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸 7、Mg (1)2Mg+O2==2MgO(2) 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（3）3Mg+N2=点燃=Mg3N2 （三）、非金属 (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I （碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI 溶液变蓝的物质 Cl 2 2 3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 H2 在Cl2 中燃烧，产生苍白色的火焰 CH4 与 Cl2 混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6、新制氯水的主要成分 （二）、氧族元素 21、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl （颜色不可复现） 2 2 22、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO 、 2 2 3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 45、 检验SO 2— 4 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 2 24、 有颜色的气体 Cl （黄绿色）、NO （红棕色） 2 2 35、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH 、HCl 3 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 9、 两种气体相遇产生白烟：NH3 遇HCl 3 410、 某溶液加入NaOH 溶液产生气体 气体一定是NH ；溶液一定含NH 3 4 11、 检验某白色固