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第五单元 化学方程式计算 质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。 4 质量守恒定律的应用 ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式 化学反应前后，下列各项中，肯定没．有．变．化．的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H 2 C. HCl D. HClO 3.溶洞中存在的反应：CaCO +CO +H O→Ca(HCO ) 此反应属于（ ） 3 2 2 3 2 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ） A. x + y = m + n B.若生成物中有水，该反应是中和反应C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 B 的质量都为 a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH )：v(O )等于 B 4 2 A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 考点 2 化学方程式（书写、四种基本类型） 1 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式； ⑶等；将短横线改为等号； ⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。 点燃=== 点燃 === 3、含义 以 2H + O 2 2 H O 为例 2 ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③ 各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水 5、利用化学方程式的计算 ⒈解题步骤及格式 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；（未知数不带单位） ⑵写出相应的正确的化学方程式； ⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量（即实际质量）； ⑸列比例式；（相对比相对，实际比实际）⑹求解；⑺答题。 ⒉计算中常用的关系式 物质的纯度=纯物质的质量/总质量×100% ⒊常见的计算类型 ⑴利用化学方程式的简单计算；(知一求一 ) ⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算； 三、化学反应类型 1、基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一、选择题 物质X 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( ) A．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物 B．a＝15 2 C．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22︰9 D．Z 为化合物 将一定量的乙醇（C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下 2 6 物质乙醇 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a 下列判断正确的是 （ ） 表中 a 的值为 2.6 C．X 可能含有氢元素 B．X 一定是该反应的催化剂 D．若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 将一定量的乙