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PAGE PAGE 1 / 9 初三化学溶液专题复习 一、溶液的形成 1、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 溶液为蓝色 FeSO4 溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质； 两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 3、饱和溶液、不饱和溶液 概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。 降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 升温、加溶剂 不饱和溶液 注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 （溶解分为扩散过程和水合过程 扩散过程吸热、水合过程放热） 溶解吸热：如NH4NO3 溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克 溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例： SA S A 。N B P 0 t1 t2 t3 C t 80  t3  ℃时 A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 t3℃时 A 的 溶液 ，可通过 的方法使它变为饱和 t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 的方法获取晶体。 从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 2 1（7）t ℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t ℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 2 1 除去 A 中的泥沙用 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为 ，气体溶解在 达到 时 的气体体积。 影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。 1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的混合物。其中错误的是 A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 2、下列物质中属于溶液的是 A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是 (A)用自来水洗手 (B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈 A．食盐灰B．硝酸铵D．氢氧化钠固体C．生石4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌 A．食盐 灰 B．硝酸铵 D．氢