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初中化学（人教版）复习资料（上） 绪言 １．化学：研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。２．原子：道尔顿（英国）。 ３．分子：阿伏加德罗（意大利）。４．近代化学的诞生：“原子——分子学说”的创立。 ５．元素周期律：门捷列夫（俄国）。元素性质变化规律——化学学习、研究的工具。 第一单元 走进化学世界课题１ 物质的变化和性质 １．物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离） ２．化学变化——化学反应：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原 子重新组合，一种分子变成了另一种分子。） ３．物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。熔点、沸点，硬度、 密度、状态、颜色、气味（２点２度态色味）。 4．化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇ＣＯ 变浑 ２ 浊；C 具有可燃性；CO 具有剧毒等。 课题２ 化学是一门以实验为基础的科学 观察火焰4罩上干冷烧杯 观察火焰 4 罩上干冷烧杯 点燃 罩上石灰石水烧杯 熄灭后 火焰：焰心、内焰、外焰 外焰温度最高 烧杯内壁出现不雾（水珠） 有Ｈ Ｏ生成 ２ 石灰水变浑浊 有ＣＯ 生成 ２ 有白烟，点火会复燃 白烟是石蜡蒸 操作 现象 结论 １ 观察、掐 白色、蜡状固体，掐出痕迹 白色、蜡状、质软固体 ２ 放入冷水 浮于水面 不溶于水，密度小于水 ３ 放入开水 熔化；浮于水面 学溶于水，密度小于水 ３．对人体呼出气体的探究： 操作 操作 １ 吹入澄清的石灰水 ２ 伸入燃着的木条 ３ 向一片干燥玻璃呼气 现象 石灰水变浑浊不旺或熄灭 玻璃上出现水雾（水珠） 结论 呼出气体中含较多ＣＯ ２ 呼出气体中含Ｏ 减少 ２ 呼出气体中含较多Ｈ Ｏ ２ 课题 3 走进化学实验室 １．药品取用规则： 三不准：不得摸、闻、尝。 用量：按规定量取用。无规定时：固体——盖满试管底部；液体——1～2 毫升。 用剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。 眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。 托盘天平使用：灵敏度——0.1 克 调零：游码归零，再调螺母。 放纸：大小相同的纸片。 加码：左物右码。易潮解药品放在玻璃器皿里。从大到小加砝码，再调游码。砝码 + 游码 = 物质质量。 归零：游码归零。 仪器连接： （1）（左手）带孔橡皮塞～玻璃管（右手） 操作：润湿转动。 （2）（左手）胶皮管～玻璃管（右手） 操作：润湿。 （3）（左手）容器口～橡皮塞（右手） 操作：转动。 固体药品取用：放于广口瓶。粉状药品——药匙；块状药品——镊子。 液体药品取用：放于细口瓶。瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。 量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平。 滴管使用：胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。 酒精灯使用： 三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。 失火处理：湿抹布扑盖。 仪器洗涤： 洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下。 方法：加水振荡；小心用试管刷刷洗。 第二单元 我们周围的空气课题１ 空气 １．空气： （1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。 主要成分：氮气、氧气。体积比4：1。证明人：法国化学家拉瓦锡。 现在证明实验： 2 52 2药品：P（因为生成的P O 是固体，不能用C、S 等，因为生成的CO 、SO 2 5 2 2 原理：2P + 5O =点==燃= 2P O 22 5 2 装置：如右图。 氮气性质： 物理性质：无色无味。 化学性质：不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发生化学反应）。 稀有气体性质： 物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的光——霓虹灯。化学性质：很不活泼很难和其它物质发生化学反应——保护气。 （6）空气污染：有害气体 + 粉尘 2 2 2有害气体：CO、SO 、NO 。（CO 不是有害气体，是主要的温室气体。） 剧毒气体：CO 2 2 2 2 2形成酸雨气体：SO 、NO 。２．物质分类： 2 2 混合物 金属单质 物质 3纯净物 3 单 质 非金属单质 稀有气体 氧化物酸 化合物 碱盐  无机化合物：CO、CaCO 课题２ 氧气 CH NH C H 有机化合物：CH 、C H 其它： 、 、4 3 2 2 其它： 、 、 １．氧气的物理性质：“1 种有色,2 种有味,3 种能溶—123” ★商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中。 物质 物质 态 色 味 水溶性 O H 2 液态颜色 淡蓝色 固态颜色 淡蓝色 2 CO 2 能溶 CO CH 4 SO 2 刺激性气味 能溶 NH NH 3 刺激性气味 能溶 ２．氧气的化学性质： 与非金属单质反应 ① C + O