初三化学知识点复习——金属和金属材料.docxVIP

金属和金属材料 【单元分析】 本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点， 其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点 【复习目标】 1．了解一些常见的金属的性质和用途 理解，并会应用金属活动性顺序表 了解和掌握金属的保护和利用 知道金属材料及合金的特性 知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【难点】：金属活动性顺序表的应用。 【考点透视】命题落点 根据金属的性质推断其应用， 根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。 【考点清单】一、基本考点 考点 1．几种重要的金属及合金 金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为 电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。 ③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁 量为 2%~%，钢的含碳量为%~2%。 考点 2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越 容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 考点 3．金属活动性顺序及置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 考点 4．金属矿物及铁的冶炼 金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。② 常见的矿石：赤铁矿（Fe O ）、黄铁矿（FeS ）、菱铁矿（FeCO ）、铝土矿（Al O ）、 2 3 2 3 2 3 黄铜矿（CuFeS 2 ）、辉铜矿（Cu S）。 2 铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 高温 Fe O +CO====2Fe+3CO 2 3 2 从 铁 矿 石 中 还 原 出 来 。 如 用 赤 铁 矿 石 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为： 。②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备： 高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准： a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。 考点 5．金属的腐蚀和防护 铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀 的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O。 铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁 制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜， 如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 考点 6．金属资源的保护 （1）矿物的储量有限，而且不能再生。（ 2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属 腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。 二、能力与综合考点 考点 7．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点） 金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属 （金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢 气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。 金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学 方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。 考点 8．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点） 随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之 一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。 由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换 出来，因此向废液中加入一些无毒金