中考一轮复习课件溶液(二).pptxVIP

模块一 物质的性质与应用 第6课时 溶液(二);1．下列有关溶液的说法，正确的是(　　) A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大 D．所有的不饱和溶液通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度都可变为饱和溶液;2．下列对于“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”解释正确的是(　　) A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态;3．[创新题]用 MgCl2 溶液喷洒路面可融雪。20 ℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是(　　);A．①溶质质量分数约为 30% B．②溶质与溶剂的质量比为 1∶2 C．⑤溶质质量分数大于④ D．③属于不饱和溶液;4．能增加气体在水中的溶解度的操作是(　　) A．加压 B．升温 C．增加水量 D．不断通入气体;5．[创新题]将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降低到10 ℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　);A. 95 ℃时该溶液为饱和溶液 B．M的溶解度随温度的升高而减小 C．30 ℃时析出M后所得溶液中含100 g水 D．从M的不饱和溶液中析出M可采用降温结晶的方法;6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　);A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质a C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是ba＝c D．t2℃时向50 g水中加入15 g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65 g;7．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是(　　);A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞① C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6 % D．烧杯③中析出的固体质量一定为24 g;8．某化学小组探究一定温度下，溶液的导电能力与浓度关系： 20 ℃ 时， 向 100 mL 水中分次加入少量硝酸钾 ( 溶解时吸收少量的热), 均充分搅拌， 利用电流传感器测得溶液???电流随加入硝酸钾的变化情况如图。 下列分析错误的是(　　);A．分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定 B．a、b、c 点所得溶液的溶质质量大小为 ab＝c C．c点时若逐滴加入少量水， 电流将逐渐增大 D．一定条件下， 硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大;9．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题：;(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是____________________________。 (2)A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是_______________。;10．我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠与氢氧化钠的部分溶解度。;(1)由上表可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是________，80 ℃时，溶解度相对较大的物质是____________。;(2)20 ℃时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将接近饱和的氢氧化钠溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 __________________。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。____________ (填“能”或“否”)。;【点拨】20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109 g，则该温度下氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈52.2%，52.2%大于40%，说明40%的氢氧化钠溶液为不饱和溶液；蒸发浓缩氢氧化钠溶液时，易吸收空气中二氧化碳，产生杂质，得到产品不纯(或降温结晶时，易吸收溶液中的水分，无法得到纯净的固体)