化妆品化学-全套PPT课件.pptx

化妆品化学项目一 物质结构 元素周期表任务一? 原子结构? 同位素任务二? 元素周期律? 元素周期表任务一? 原子结构? 同位素 一 原子核原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。由于原子核带的电量和 核外电子的电量是相等而电性相反，因此，原子作为一个整体不显电性。原子很小，而原子核更小， 它的半径约是原子的十万分之一，它的体积只是原子体积的几千亿分之一，由此可见，原子核和电子处在一个十分空旷的空间里，并存在着电场，电场把原子核与电子紧紧地联系在一起。二 同位素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称叫做元素。也就是说，同种元素的原子核的质 子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？科学实验研究证明，中子数不一定相同。任务二? 元素周期律? 元素周期表一 ? 原子核外电子的排布我们已经知道，不同元素原子核外电子的数目各不相同。科学家运用多种方法研究这些电子在原 子核外的运动状态，揭示了核外电子的排布规律。本任务我们将讨论元素原子核外电子排布，认识元素性质与原子结构的关系。二 ? 元素周期律分析核电荷数为1~18的元素原子核外电子排布可以发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。三 ? 元素周期表人们把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。元素周期表直观地反应了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。在元素周期表中，ⅠA~ⅦA族是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成；ⅠB~ⅦB族是副族元素，副族和Ⅷ族完全由长周期元素构成。四 ? 元素周期律和元素周期表的意义元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。元素周期表能帮助我们更好地学习和研究化学。在表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对化学科学的发展起到了积极的推进作用。化妆品化学项目二 非金属元素任务一? 卤族元素任务二? 氧族元素任务三? 氮族元素任务四? 碳族元素任务一? 卤族元素一 ? 卤素的原子结构及单质的物理性质卤素在自然界里都以化合态存在，它们的单质可由人工制取，卤素的单质都是双原子的分子。二 ? 卤素单质的化学性质1．卤素跟金属反应，生成金属卤化物氟、氯、溴、碘都可以和钠等金属起反应。自然界里，也存在许多种的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾等卤化物。2．卤素和氢气反应，生成卤化氢氟的性质比氯更活泼，氟气跟氢气的反应不需要光源，在暗处就能剧烈化合并发生爆炸。溴的性质不如氯活泼，溴气跟氢气的反应在达到500℃时即较慢地进行。碘的性质比溴更不活泼，碘跟氢气的反应在不断加热条件下缓慢进行，生成的碘化氢很不稳定，同时发生分解。二 ? 卤素单质的化学性质3．卤素和水反应，生成次卤酸氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。溴跟水的反应比氯气跟水的反应更弱一些，碘跟水只有很微弱的反应。X2+H2O=HX+HXO（X：表示Cl、Br、I）4．卤素各单质的活动性比较三 ? 卤素的几种重要化合物1．卤化NaCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3KI+AgNO3=AgI↓（黄色）+KNO3三 ? 卤素的几种重要化合物2．碘化物的主要用途碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物，不仅是我们在实验室中常用的化学试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素——碘。任务二? 氧族元素一 ? 氧族元素的原子结构及性质变化二 ? 硫单质的性质1．硫的物理性质硫单质是淡黄色的晶体，密度约为水的2倍。它不溶于水，微溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫蒸汽急剧冷却后会凝聚成粉末，叫做硫化。2．硫的化学性质硫的化学性质比较活泼，硫能和除金、铂以外的各种金属直接化合，生成金属硫化物并发出热量。硫还能和很多非金属反应。硫蒸气能和氢气直接化合成硫化氢。硫在空气或纯氧中燃烧时，呈现蓝色火焰，生成二氧化硫。三 ? 硫的几种重要化合物1．硫化氢硫化氢是一种无色有臭鸡蛋味的气体，密度比空气略大，有毒，是一种大气污染物，吸入大量硫化氢会造成昏迷或死亡。农业上，若稻田里通风不好，会产生硫化氢，导致稻苗烂根。动植物体腐败时会产生硫化氢气体。硫化氢能溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解2.6体积的H2S。2．二氧化硫二