高考二轮电化学专题复习.pptxVIP

会计学;一、原电池、电解池工作原理;;池型 （原理）;常见阴阳离子放电顺序(离子浓度接近时) ;1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法) 3.制造新化学电源：如太阳能电池、核电池、燃料电池、银-锌电池碱性蓄电池、银-锌电池、浓差电池等） ; 【思考题 】 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 （ ） A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ ;★电解原理的应用;五、电解质溶液用惰性电极电解的规律 ;1. 原电池正、负极的确定 (1) 根据构成原电池的必要条件之一确定: 活泼金属一般作负极； 说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 Mg—Al —HCl溶液构成的 原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的 原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 (2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极； (3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为 负极，阳离子移向的电极为正极。 （4）根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为 负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。;2.电解池 阴、阳极的判断 ★可根据电极与电源两极相连的顺序判断 阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。　　 ①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化； ②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。; ★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电??池，无外加电源的装置一定是原电池。 ★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。 ;;电解池;练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是( ) A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式为： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D.乙烧杯中C极上发生还原反应;★电极反应的书写与下列几个因素有关 1、与装置类型有关 2、与电极类型及电极材料有关 3、与反应类型有关 4、与电子守恒有关 5、与电解质环境有关 6、与总反应式有关 7、与题给信息有关 8、与离子的氧化还原性强弱有关;　书写步骤： （1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应； （3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。;;2.如何书写可逆电池电极反应式？ 可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性（H+ 和OH-），不可乱用，然后是反应方向判断。;九、电解计算——电子守恒法 练习5. 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH.;练习7、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验;1、池型的判断;4、电极反应的书写; 再见