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高三化学专题复习离子反应会计学第1页/共88页练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫B 氨气C 铜D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸F 氯化氢气体G 饱和食盐水H 蔗糖I 酒精水溶液J 熔融的氯化钠ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ第2页/共88页一、几组概念辨析1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2. 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。第3页/共88页3. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4. 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O?强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水第4页/共88页强弱电解质比较 第5页/共88页【友情提示】关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质 ①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 ②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 ③强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。第6页/共88页（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。第7页/共88页请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习 1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ） A.食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物质容易导电的是（ ）A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸铜 D. 无水乙醇 CD AB第8页/共88页【例题】下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　 ）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电Ｄ第9页/共88页小结判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法:熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物第10页/共88页电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOH 　CH3COO- + H+NH3?H2O 　NH4+ + OH-第11页/共88页二、离子反应 第12页/共88页离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应第13页/共88页离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。某些离子氧化还原反应 其他粒子（离子、 原子、分子） 复分解反应第14页/共88页问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？ 难溶物质难电离物质易挥发物质络合反应：Fe3+与SCN—等发生络合反应第15页/共88页离子方程式的书写离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 如Ba2++SO42- = BaSO4↓表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。第16页/共88页离子方程式书写步骤：⑴写：写出反应的化学方程式，这是基础；⑵改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键；⑶删：删出方程式两边不参加反应的离子；⑷查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。第17页/共88页离子方程式的书写注意事项(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。第18页/共88页①只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。②多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应写成SO42-和H+等。第19页/共88页要改写成离子的物质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等易溶于水的强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶盐第20页/共88页单质、氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等难溶物碱：不能改写成离子的物质