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会计学;第1页/共46页;氮及其化合物之间的转化;电子式为 ， 结构式为 ， 氮氮叁键的键能高达 ， 键能 ，分子结构 ， 化学性质 。;③与活泼金属反应：N2＋3Mg Mg3N2 ;【思考1】设计实验鉴别红棕色NO2和溴蒸气,可选用的试剂有哪些？ ;H2O;小结：;三、氨气;⑶化学性质;②与酸反应;4NH3＋5O2 4NO＋6H2O; ;2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;N2＋3H2 2NH3（正反应放热）;第15页/共46页;第16页/共46页;第17页/共46页;第18页/共46页;第19页/共46页;NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O;用途:工业原料(生产氮肥?硝酸等),有机合成 原料,制冷剂;【思考3】下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）氧化铜溶于硝酸 ( ) （6）不用硝酸制SO2气体 ( ) （7）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 ( ) ;纯硝酸是 色、有 气味、易 液体 能跟水以 互溶， 常用浓HNO3的质量分数为 ， “发烟硝酸”的浓度为 。 ; 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O;③强氧化性： ;第26页/共46页;第27页/共46页; ;(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。;第30页/共46页;第31页/共46页;;;第34页/共46页;氮的氧化物溶于水的计算;第36页/共46页;第37页/共46页;第38页/共46页;二?氮的氧化物溶于水的计算;(2)不同情况及剩余气体的体积 ;第41页/共46页;第42页/共46页;(3)NO2?NO?O2三者组成的混合气体溶于水: 若先按①反应后,再据表Ⅳ进行计算? 若先按④反应后,再据表Ⅲ进行计算? ;2.原子组成法 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,???1.(1)中的②③两种情况中的总反应式都与N2O5+H2O===2HNO3等效?这不仅是记忆1.(1)中的②③二式的方法,也为上述问题的解决提供了新的思路,即利用混合气体中的N?O原子个数比进行分析判断?;3.电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混合通入水中时,O2得电子,且得失电子数必然相等,这是电子守恒法解答此类题目的依据?
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