高中新课程化学实验教学的实践与几点思考郭裕茂杭州第十.pptxVIP

会计学;;一、实验内容的特点;实验栏目;实验内容特点;二、新课程化学实验教学的策略;;二、新课程化学实验教学的策略;表2 原电池在各模块中的呈现;课例1：原电池实验;《化学2》 基本要求： （1）通过对铜锌原电池的实验探究，认识化学能转变为电能的装置，初步认识原电池反应的原理。并能书写电极反应式。 （2）了解常见的化学电源以及它们在生产生活等方面的应用。 （3）能根据原电池的构成条件识别原电池。 发展要求： （1）能利用原电池原理设计一些简单的化学电池。 （2）判断氢氧燃料电池的正负极和电子的流向，并能书写电极反应式和总反应式。 说明：对除氢氧燃料电池之外的各种实用化学电源的反应原理不作补充讲解。;《化学2》 实验现象和注意事项： （1）将铜片和纯锌片连接后浸到稀硫酸中，开始时，锌片上没有气泡，但不久后，锌片上慢慢产生气泡。 （2）钢铁的腐蚀以[交流与讨论]和[资料卡]的形式呈现。 （3）制作氢氧燃料电池时，碳电极适当长一些、粗一些为好。 （4）[拓展视野]只作一般性了解，不要深入分析，也不要讲半反应。;课例1：原电池实验;《化学反应原理》 基本要求： （1）了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能正确书写电极反应式和电池反应方程式。 （2）知道常见化学电源的种类，能根据已知的电池总反应式判断电池的正负极，书写电极反应式。 发展要求： （1）了解盐桥的作用。 （2）知道银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。 说明：锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。;《化学反应原理》 实验现象和注意事项： （1）盐桥中通常含有氯化钾饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。 （2）盐桥的作用是：消除浓差电势所引起的极化作用，以平衡两池电荷，获得稳定的电流。 浓差电势是由离子扩散速率不同而引起的，因此用做盐桥的都是正、负离子迁移速率非常接近的电解质饱和溶液，如氯化钾溶液，由于氯化钾的浓度远大于硫酸锌和硫酸铜，所以主要是钾离子和氯离子向两池扩散。 （3）[活动与探究4]可启发学生从改变电极材料和电解质溶液两条思路进行设计。电解质浓度、电极表面积和电极间距等的影响将在《实验化学》模块中探究学习。 （4）铁的腐蚀实验，反应所需的时间相对较长，可适当增大氯化钠溶液和醋酸溶液的浓度。;课例1：原电池实验;《实验化学》 基本要求： （1）通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。（2）通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。 （3）能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的 发生，并能用化学知识加以解释。 发展要求： 初步了解生活中常见电池的化学原理，能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。 说明： （1）生活中常见电池的工作原理及电池反应式不作要求。 （2）电极的极化作用对原电池的影响只作一般了解。;《实验化学》 实验现象和注意事项: （1）实验前，要适当复习铜锌原电池、燃料电池、电化学腐蚀等初步知识，了解盐桥的概念。 （2）实验中，要引导学生对电池两极发生的变化、电解质溶液的颜色变化以及改变电极材料后电池的放电效果等进行重点观察，并边思考边记录。 （3）海绵隔离层的作用是：防止两极相互接触并缩短两极间距离。 （4）用小灯泡能够较长时间发亮，现象明显；用浓硫酸配制溶液，形成热的稀硫酸，可加快电极反应；实验时最好徒手操作，并用电极搅拌（或振荡）溶液。 （5）加入高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂，可降低电极的极化作用。 （6）制作氢氧燃料电池的音乐集成电路，可从音乐贺卡中取出峰鸣器，去掉钮扣电池，在线路板上引出正、负极的导线。;极化作用 极化现象 ： 在电流通过电极时,电极电位偏离平衡值的现象，称为电极的极化。 实际分解电压可表示为 ： E(分解)＝E(可逆)＋?E(不可逆)＋IR 式中，E(可逆)是指相应的原电池的电动势，即理论分解电压；IR由于电池内溶液、导线和接触点等电阻所引起的电势降；?E（不可逆）则是由于电极极化所致， η（阴）和η（阳）分别表示阴、阳极上的超电势。 ?E（不可逆）＝η（阴）＋η（阳） 极化分为两类： 电化学极化和浓差极化。;去极化作用 为了使电极的极化减小，必须供给电极以适当的反应物质，由于这种物质比较容易在电极上反应，可以使电极上的极化减少或限制在一定程度内，这种作用称为去极化作用，这种外加的物质则叫做去极化剂。 在铜锌原电池实验中，如果将铜片上的氢气不断除去，或将铜片不断振动，锌片上就几乎没有气泡。或设计成尼尔电池（如图），使锌不与硫酸接触，避免因电极极化而发生的副反应。;表2 原电池在各模块中的呈现;表3 催化剂对反应速率的影响在各模块中的呈现;课例2：