人教版高中化学选修四 第一章 化学反应及其能量变化复习学案1.docxVIP

选修 4 第一章 化学反应及其能量变化 复习学案 1 【要点扫描】 １. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念； ２. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识 ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系； ３. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法； ４. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。 【知识梳理】 一、反应热、放热反应和吸热反应的关系 １.反应热是指 。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ，用符号 表示，单位一般采用 。２.从化学键角度看，反应热近似等于 ． ３ . 的 化 学 反 应 是 放 热 反 应 ， 的化学反应是吸热反应． 从能量的角度来看， 放热反应是由 于 ，吸热反应是由于 ．如图中， a 表 示 ，b 表示 ，该反应的ΔＨ ０．中学常见 的放热反应有 ；吸热反应有 ． 二、反应热和焓变 1．焓和焓变 焓 焓变（ΔH） ΔH = ? H（产物）— ? H（反应物） 2．反应热 ⑴定义： ⑵符号：用△H 表示 ⑶单位；一般采用 ⑷可直接测量，测量仪器叫量热计 ⑸反应热产生的原因（微观讨论） 以 H (g) + Cl (g) = 2HCl(g)为例： 2 2 ①化学键断裂时需要吸收热量 ②化学键形成时要释放热量 吸热和放热的差值即为反应热 （6）反应热表示方法 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值， ΔH =H 产物—H 反应物 焓增加→吸热→则用“ ”表示； 焓减少→放热→则用“ ”表示。（填“+”或“-”） 3.反应热的计算 根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 根据热化学方程式计算；将 ΔH 看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 盖斯定律 三、热化学方程式 1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2.书写热化学方程式时的注意点 要注明 ，但中学化学中所用 ΔH 的数据一般都是在 101kPa 和 25℃时的数据，因此可不特别注明； 需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑 ΔH 的正负。 要注明反应物和生成物的状态。g 表示 ，l 表示 ，s 表示 ; 各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。四、盖斯定律及其应用 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该 反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 【典例精析】 例 1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( ) A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关解题体会： 例 2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O (g)===CO (g)；△H 1 △ C(s)＋ O (g)===CO(g)； H 2 2 1 2 2 2 ②S(s)＋O (g)===SO (g)；△H S(g)＋O (g)===SO (g)；△H 2 2 3 2 2 4 ③H(g)＋ ③H (g)＋ O(l)； O(g)===HH△ 2H O (g)===H H  (g)＋O  (g)===2H O(l)；△H 2 2 2 2 5 2 2 2 6 ④CaCO (s)===CaO(s)＋CO (g)；△H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s)；△H 3 2 7 2 2 8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 解题体会： 例 3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原 理是 ①CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+3H (g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 3 2 2 2 ②CH OH(g)+1/2O (g)=CO (g)+2H (g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 3 2 2 2 下列说法正确的是 ( ) A．CH OH 的燃烧热为 192．9 kJ·mol－1 3 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH OH 转变成H 的过程一定要吸收能量 3 2 D．根据②推知反应： CH OH(l)+1/2O (g)=CO (g)+2H (g)的△H－192．9kJ·mol－1 3 2 2 2 解题体会： 例 4. ( )已知在 1×105Pa