高中化学苏教版选修一 3.1.4 水的电离平衡 学案.docxVIP

3.1.4 水的电离平衡 【学习目标】 1．了解水的电离平衡和水的离子积常数。 2．掌握影响水的电离平衡的因素。 3．知道水的离子积常数的应用。 【基础知识梳理】 一、水的电离及水的离子积常数 1．水的电离 （1）电离特点：水是一种______的电解质，存在______的电离。 （2）电离方程式：________________________，简写为：__________________。 2．水的离子积常数： （1）水的电离平衡常数表达式为K= ____________。 （2）水的离子积常数表达式为KW= ____________。 ①常温时，Kw＝____________，不仅适用于纯水，还适用于稀的____________。 ②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是______的。 （3）KW及影响因素： a．25 ℃时：KW=____________。 b．水的电离是____________的可逆过程，故温度升高，KW______。 c．水的离子积常数只受______的影响，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。 二、水的电离平衡的影响因素 在常温下，改变下列条件，分析条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，填写下表： 改变条件 电离平衡 移动方向 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼金属(如Na) 加入CH3COONa(s) 加入NH4Cl(s) 【课堂检测】 1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 2．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝____________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝__________________。 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，pH减小 4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)c(OH－)的操作是(　　) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 参考答案 【基础知识梳理】 一、水的电离及水的离子积常数 1．（1）极弱 微弱 （2）H2O+H2OH3O++OH- H2OH++OH- 2．（1）eq \f(c(H+)·c(OH-),c(H2O)) （2）c(H+)·c(OH-) ①1.0×10－14 电解质溶液 ②相等 （3）1×10-14 中和反应 增大 温度 二、水的电离平衡的影响因素 改变条件 电离平衡 移动方向 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 正向 增大 增大 7 中性 增大 加入酸 逆向 增大 减小 7 酸性 不变 加入碱 逆向 减小 增大 7 碱性 不变 加入活泼金属(如Na) 正向 减小 增大 7 碱性 不变 加入CH3COONa(s) 正向 减小 增大 7 碱性 不变 加入NH4Cl(s) 正向 增大 减小 7 酸性 不变 【课堂检测】 1．答案：C 解析：水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)。一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 2．答案：2×10-7 mol·L－1 8×10-9 mol·L－1 解析：纯水中c(H＋)＝c(OH－)，则c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，则Kw＝4×10－14，那么加入盐酸后，c(OH－)＝eq \f(4×10－14,5×10－6) mol·L－1＝8×10－9 mol·L－1。 3．答案：D 解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量CH3COONa后，使水的电离平衡正向移动，c(H+)