高中化学苏教版选修一 3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案.docxVIP

3.4.1 沉淀溶解平衡原理 【学习目标】 1．掌握沉淀溶解平衡的概念及沉淀溶解平衡的影响因素。 2．理解溶度积常数的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 【基础知识梳理】 一、固体的溶解 1．固体的溶解度 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10 g 1～10 g 0.01～1 g 0.01 g 2．固体的溶解过程 固体物质的溶解是可逆过程：固体溶质溶液中的溶质 （1）v(溶解)_____v(结晶)　 固体溶解 （2）v(溶解) _____v(结晶)　溶解平衡 （3）v(溶解) _____v(结晶)　 析出晶体 二、沉淀溶解平衡原理 1．沉淀溶解平衡的建立 (1)【实验探究】PbI2的溶解实验 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 取上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________。 实验结论：PbI2的溶解度很小，但____________________。 PbI2溶于水的平衡方程式是_________________________。 (2)沉淀溶解平衡的建立 在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉淀过程。 AgCl的沉淀溶解平衡方程式：_________________________。 2．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当_________________________时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 3．沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡：v溶解_____v沉淀≠0。 (2)达到平衡时，溶液中离子的__________。 (3)当改变外界条件时，溶解平衡将__________，达到新的平衡。 三、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于_______________。 2．外因 影响沉淀溶解平衡的外部因素有温度、浓度、加入的电解质等。 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 四、溶度积常数 1．溶度积常数的概念 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为_____溶液，其离子浓度__________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 2．溶度积常数的意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的__________。 对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的_______________。 3．溶度积常数表达式 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　 Ksp＝_______________ Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)　Ksp＝_______________ AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝_______________ 4．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： （1）QcKsp，_______________。 （2）Qc=Ksp，_______________。 （3）QcKsp，_______________。 【课堂检测】 1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　) A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 3．下列说法中，正确的是(　　) A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 4．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10， （1）计算AgCl饱和溶液中c(Ag+)和c(Cl-)。 （2）向AgCl的饱和溶液中分别加入NaCl固体或AgNO3固体，当c(Cl-)或c(Ag+)分别为下表中的数据时，计算c(Ag+