高中化学苏教版选修一 3.2.1 溶液的酸碱性 学案.docxVIP

3.2.1 溶液的酸碱性 【学习目标】 1．了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。 2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3．能够用pH试纸测定溶液的pH。 【基础知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)_____ c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH （1）定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝__________。 （2）溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出__________，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。 3．溶液酸碱性的测定方法 （1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 （2）利用pH试纸测定，使用的正确操作为_____________________________________________ __________________________________________________。 （3）利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【课堂检测】 1．下列说法正确的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液 2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 3．计算25℃时溶液的c(H+)、c(OH-)或pH。 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 1.0×10-5 10 2.0×10-3 5.0×10-3 参考答案 【基础知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1．= = 2．（1）-lgc(H+) （2）溶液中c(H+)大小 (3)0 14 3．(2)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照 【课堂检测】 1．答案：C 解析：由pH＝－lg c(H＋)知，pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100 ℃时，中性溶液的pH7，C正确；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。 2．答案：B 解析：A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。 3．答案：1.0×10-9 5 1.0×10-10 1.0×10-4 1.0×10-12 3-lg2 2.0×10-12 12-lg2