高中化学苏教版选修一 3.2.2溶液pH的计算 学案.docxVIP

3.2.2 溶液pH的计算 【学习目标】 1．了解溶液的稀释和混合问题。 2．掌握溶液的稀释和混合问题的简单的计算。 【基础知识梳理】 一、酸、碱溶液稀释后的pH计算方法 1．酸溶液稀释后的pH的计算 (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为__________。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH__________。 (3)pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________。 2．碱溶液稀释后的pH的计算 (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为_____。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是__________；若无限稀释时，其pH__________。 二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为__________，pH为_____；若等体积混合后，溶液的pH为_____。 (2)将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为__________，c(H＋)为__________，pH为_____。 (3)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_____；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为_____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为_____。 【课堂检测】 1．计算溶液的pH： (1)常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH＝______。 (2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝______。 (3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是________。 2．25 ℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。 (1)0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为________。 (2)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 (3)将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 参考答案 【基础知识梳理】 一、酸、碱溶液稀释后的pH计算方法 1．(1)3 2＋n (2)接近于7 (3) 2pH3 2．(1)10 11－n (2)(11－n)pH11 接近于7 二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)1.0×10－3mol·L－1 3 2.3 (2)1.0×10－2mol·L－1 1.0×10－12mol·L－1 12 (3)7 3 11 【课堂检测】 1．答案：(1)2 (2)3 (3)9.7 解析：(3)由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为V L，c(OH－)＝eq \f(10－6V＋10－4V,2V) mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，故c(H＋)＝eq \f(10－14,5×10－5) mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－10)≈9.7。 2．答案：(1)7　(2)11.7　(3)9∶2 解析：(1)0.1 mol·L－1的盐酸的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，因而二者等体积混合，恰好反应，溶液呈中性，pH＝7。 (2)设溶液体积均为V L，pH＝12的NaOH中n(OH－)＝cV＝10－2mol·L－1×V L＝10－2V mol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10－4 mol·L－1×V L＝10－4V mol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH－)＝eq \f(10－2V mol－10－4V mol,2V L)≈5×10－3mol·L－1，则c(H＋)＝eq \f(10－14,5×10－3) mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 (3)设NaOH的体积为Vb L，H2SO4的体积为Va L，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1， pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1。由于二者混合的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，则酸过量，eq \f(