高中化学苏教版选修一 2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响 学案.docxVIP

2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响 【学习目标】 1．了解化学平衡移动的概念和化学平衡移动的原因。 2．了解浓度、压强影响化学平衡移动的规律。 3．能通过浓度商判断化学平衡移动的方向。 【基础知识梳理】 一、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的概念 从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变___________，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2．化学平衡移动的方向判断 条件改变eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡_________移动；,若v正v逆，平衡向_________方向移动；,若v正v逆，平衡向_________方向移动。)) 二、浓度变化对化学平衡的影响 1．探究浓度对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验1　向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验结论 2．浓度变化对化学平衡的影响规律 （1）其他条件不变，增大___________浓度或减小___________浓度，平衡向正反应方向移动；减小___________浓度或增大___________浓度，平衡向逆反应方向方向移动。 （2）仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡___________移动。 （3）在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡___________移动。 三、用浓度商判断化学平衡移动的方向 1．浓度商的意义 （1）浓度商的表达式： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为： Qc=eq \f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B)) （2）计算浓度商Qc只需代入各物质在___________（不一定是平衡状态）的物质的量浓度，计算平衡常数K必须代入各物质在___________的物质的量浓度。 2．利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 QcK，平衡向___________方向移动； Qc＝K，体系______________________； QcK，平衡向___________方向移动。 四、压强变化对化学平衡的影响 1．压强变化对化学平衡的影响原因 （1）若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K=eq \f(cb(B),ca(A)) 减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。 若ab，Qc_____K，平衡___________移动； 若a=b，Qc_____K，平衡___________移动； 若ab，Qc_____K，平衡___________移动。 2．压强变化对化学平衡的影响规律 增大压强，平衡向______________________的方向移动； 减小压强，平衡向______________________的方向移动。 对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡__________移动。 3．充入“惰气”对化学平衡的影响 恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度___________变化，化学平衡___________移动； 恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度___________，化学平衡向______________________方向移动。 【课堂检测】 1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　) A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 2．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。 t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。 3．压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是(　　) A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 4．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：