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* (1)6722.22,(2)88%,73.3% * 2.25 * (1)1.92(2)0.30,80% 化学平衡——化学平衡常数 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第1页。 化学平衡特点 (1)逆： (2)等： (3)动： (4)定： (5)变: (6)同： 动态平衡（正逆反应仍在进行） 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 正反应速率=逆反应速率 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 可逆反应； 条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第2页。 首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，研究化学平衡的性质。 根据学案表中的数据计算平衡时 的值 并分析讨论表中数据 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 通过分析实验数据得出： (1)温度不变时， 为常数 用K表示,K =54.47； (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立 的过程无关。 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第3页。 对其它平衡体系的数据进行分析， 都有类似的关系。 对于反应: aA + bB cC + dD 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第4页。 一、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数） 符号K表示 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第5页。 三、平衡常数的单位 　　浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)?n；称经验平衡常数 当浓度的单位为mol·L-1，一般不写单位 二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD c (C) · c (D) p q c (A) · c (B) m n K= 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第6页。 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！ 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第7页。 1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2]) 四、书写平衡常数关系式的规则 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第8页。 2、 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-] 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第9页。 3、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第10页。 4、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 例：N2O4（g） 2NO2（g） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4（g） NO2（g） Kc = [NO2]/[N2O4]1/2 1/3N2O4（g） 2/3NO2（g） Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/3 化学平衡---化学平衡常数全文共30页，当前为第11页。 5、多重平衡规则 若干方