高三化学专题十二氧族碳族.docx

专题十一氧族与氮族元素 二氧化硫 一、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大； 易溶于水（1∶40）； 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO +2NaOH===Na SO +H O 2 2 3 2 能与水反应生成相应的酸：SO +H O===H SO （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 2 2 2 3 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二 氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO +H O H SO 2 2 2 3 SO 与 CO 性质的比较 2 2 名称 与 H O 反应 CO +H O 2 2 2 CO 2 H CO SO +H O 2 3 2 2 SO 2 H SO 2 3 CO +2NaOH===Na 2 CO +H 2 3 O SO 2 +2NaOH===Na 2 SO +H O 2 3 2 与碱反应 与盐反应 2、氧化性： CO +NaOH===NaHCO SO +NaOH===NaHSO 2 3 2 3 CO +Ca （OH ） ===CaCO ↓+H O SO +Ca （OH ） ===CaSO ↓+H O 2 2 3 2 2 2 3 2 CO +CaCO +H O===Ca （HCO ） CaSO +SO +H O===Ca （HSO ） 2 3 2 3 2 3 2 2 3 2 SO 气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO 2 ＋2H 2 S===3S ↓＋2H O 2 2 3、还原性：SO 使溴水和高锰酸钾溶液褪色 2 SO ＋Br ＋2H O=== H SO ＋2HBr 2 2 2 2 4 5SO +2KMnO +2H O===K SO +2MnSO +2H SO 2 4 2 2 4 4 2 4 2SO ＋O 2 SO 2 2 3 （SO +H O===H SO ，SO 是无色固体SO 是一种无色固体，熔点是 16.80C，沸点也只有 44.8℃， 3 2 2 4 3 3 易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO 使品红溶液褪色 2 SO 能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物 2 质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 物质 物质 HClO、O 、H O 、Na O 3 2 2 2 2 原理 将有色物质氧化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性 具有漂白性的物质 SO 2 与有色物质结合生成无色物质 非氧化还原反应 暂时性 木炭 将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色 物质的分子 把 Cl 2 和 SO 混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 2 〖答案〗不能，SO ＋Cl ＋2H 2 2 O=== H 2 SO ＋2HCl 2 4 1 SO 与 CO 的相互鉴别 2 2 鉴别 SO 气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 2 鉴别 CO 气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 2 当混有CO 时，不会影响SO 的鉴别； 2 2 当混有SO 时会干扰CO 的鉴别，应先除去SO 后再用澄清石灰水鉴别CO 气体。 2 2 2 2 除去 CO 中的SO ，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO 溶液或饱和NaHCO 溶 2 2 4 3 液(吸收 SO )，再通过品红溶液(检验 SO 是否被除尽)。 2 2 三、用途 （1）制硫酸； （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。 四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O 点燃 SO 2 2 b b，煅烧硫铁矿法 4FeS +11O 高温 2 2 2Fe O +8SO 2 3 2 2.实验室制法 Na SO （ｓ）＋H SO （浓)===Na SO ＋SO ↑＋H O 2 3 2 4 2 4 2 2 实验中常使用溶质的质量分数为 60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。 不能用很稀的硫酸，因为SO 五、二氧化硫的污染 2 在水中的溶解度较大，常温常压下1 体积水能溶解 40 体积的SO 2 1、pH 小于 5.6的雨水，称之为酸雨。 2、一般认为，酸雨是由于人为排放的 SO 和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一 2 定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。其转化可简单表示 如下： 2SO  +2H 2  O+O 2 催化剂 2H SO NO 2 2 4 x 尘埃  HNO 3 3、酸雨