高考化学实验复习.docx

下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容： 华素片(西地碘片)使用说明书 华素片(西地碘片)使用说明书 【品名或组成】品名：西地碘片组成：华素片 英文名：Cydiodine Tablets 华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量 1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等 【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存 【有效期】 二年 根据上述说明和所学知识回答： ①华素片中含有的活性成分是 (写分子式)。 ②请推断华素片 (填“是”或“不是”)白色。 某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL 蒸馏水；向试管中再加入约 2 mL (填选项字母)，并用力振荡。 A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶) B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水) ②描述加入该液体后可能观察到的现象 。 ③选用该液体的原因是 。 请再设计另一种方法，验证华素片中的成分 (请叙述实验原理、操作方法和实验结论) 。 1,【答案】(1)①I ②不是 (2)①B ②液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 ③与 2 水不互溶不反应且分层，I 在 CCl 中的溶解度比在水中的大，且不与I 反应 2 4 2 (3)将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口 是否有紫黑色固体产生 【解析】本题是以 I 的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、 2 碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因 是 。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 、 。 在测定所得胆矾(CuSO ·xH O)中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次。 4 2 若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 (填字 母编号)。 a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 2,【答案】(1)c e b a、b 蒸发 过滤 产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少，途径Ⅱ不会产生污染大气的气体(5)4 (6)a 【解析】(1)因加热坩埚时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳， 并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2) 灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将 Cu 氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体， 最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径Ⅰ的反应化学方程式 Cu＋2H SO (浓) 2 4 CuSO ＋SO ↑＋2H O 和途径Ⅱ的反应化学方程式 2Cu＋O ＋2H SO (稀) 2CuSO ＋2H O，可 4 2 2 2 2 4 4 2 以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的 气体(SO )。(5)称量操作至少进行 4 次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚； 2 ③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6)若测定结果 x 值偏高，可能是加热温度过高使 CuSO 4 晶体中的 CuSO 4 分解了，其他三 项均使x 值偏低。 3．（14 分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr O ，还含有MgO、Al O 、Fe O 等杂质，以下 2 3 2 3 2 3 是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K Cr O ）的流程图： 2 2 7 已知：①4FeO?Cr O +8Na 已知：①4FeO?Cr O +8Na CO +7O 8Na CrO +2Fe O +8CO ↑； ②Na CO ②Na CO +Al O 2 3 2 3 2NaAlO +CO ↑；