高考化学易失分点分类点拨.docx

第 第 PAGE 1 页 2009 高考化学易失分点分类点拨 每年的高考之后，总会有好多考生感到遗憾，本来自己能够拿到的分，却因为自己平时 不能够从严要求自己，做题不够规范，从而在考场上丢失了不该丢失的分，还有一些同学， 不会审题，或审题不严，犯了想当然性错误。面对即将到来的高考，为使众多考生引以为戒， 下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供大家考前复习。 一、顺序排列问题 高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等，解答该类试题，我们 一定要分清是“由大到小”还是“由小到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”，否则会造成不该丢失的分却丢失了。 例题 1：将足量 BaCO 3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa CO 2 3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+ 的浓度由大到小的顺序为 （B） A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③ 二、选择题中选项“正确”与“错误”的查找 好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求，解答试题时却完全填出了相反的结论。 例题 2．相等物质的量的 KClO 3 分别发生下述反应： ①有 MnO 2 催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至 470℃左右，得到 KClO （高氯酸钾）和 KCl。 4 下列关于①和②的说法不正确的是（D） A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的元素不同 D 生成 KCl 的物质的量相同三、单位的书写与运用 在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一定要写单位，如“溶解度”单位 是克， “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1），考生最易不写单位，造成高考失分。另外，求解反应热时，其结果忘记单位是 kJ·mol-1，求气体的“体积分数”或“质量分数”时，单位模糊，造成失分。 例题 3： a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、C mol?L－1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO ) 、H SO 的混合液，则反应中未被还原的硝酸 可能为（BD） 3 3 2 4 A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g 9a ? b C．(a+b)mol D．(CV－ 3 四、 N 的相关计算 A )mol 关于 N 的计算与 推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓 A 住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点： 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱 和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L 气体，则电子转移为2N ”。判断该说法正误时易认为 A 相关反应为： 2CuSO 4 2H O ? 2Cu ? 2H SO ? O 2 2 4 2 ? ，生成1molO 2 转移 4mol 电子， 若生成0.5molO 2 即11.2L ，则电子转移为2N A ，其分析错误在于该题未指明标准状况下。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如 SO 、C H 、CHCl 等。如“标准状况下， 22.4 L 甲苯所含有的分子数约为N 个”，说法 3 8 18 3 A 错误在于误认为甲苯为气体。 3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电 子、质子、中子、离子等）化学键数目（如SiO 、Si、P 、CO ）等等，如“含2N 2 4 2 A 个化学 键的CnH 分子的物质的量为2 /(3n ?1)mol ，从烷烃分子结构分析，说明该说法是正确 2n ?2 的。 4、氧化还原反应：常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。 如“1molCu 与足量 S 反应转移电子为2N ”，错误在于Cu 反应后显?1 价，1molCu 仅失去 A N 个电子。 A 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的 改变，如含 1mol Na CO 的溶液中有 N 个 CO 2? 、1molFeCl 完全水解生成 N 个 2 3 A 3 3 A Fe(OH ) 3 胶粒，以上说法错误在于忽视了CO