高考化学试题一.docx

高考化学试题一 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．CO 属于大气污染物 2 B．酸雨是 pH 小于 7 的雨水 C．CO 、NO 或 SO 都会导致酸雨的形成 2 2 2 D．大气中 CO 含量的增加会导致温室效应加剧 2 下列说法正确的是( ) A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) HCl、 CuCl 、 Ba(OH) NaOH、CuSO 、 H SO 2 2 4 2 4 NaOH、H SO 、 Ba(OH) NaBr、 H SO 、 Ba(OH) 2 4 2 2 4 2 列实验操作正确的是( ) A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为 C H 的单取代芳烃，其可能的结构有( ) 10 14 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 6．N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A 在密闭容器中加入 l.5mol H 和 0.5molN ，充分反应后可得到 NH 分子数为 N 2 2 3 A 一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O 2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1N A C．1.0L 的 0.1 mol·L-1Na S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1N 2 A D．标准状况下，22.4L 的 CCl 中含有的 CCl 分子数为 N 4 4 A 7． 25℃时，a mol·L-1 一元酸 HA 与 b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定 正确的是( ) A．a=b B．ab C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-) c(Na+) 第 II 卷8．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ； NH 与 NaClO 反应可得到肼(N H )，该反应的化学方程式为 ； 3 2 4 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N O 2 4 反应生成 N 2 和水蒸气。 已知：①N (g)+2O (g)= N O (1) △H = -19.5kJ·mol-1 2 2 2 4 1 ②N H (1) + O (g)= N (g) + 2 H O(g) △H = -534.2kJ·mol-1 2 4 2 2 2 2 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 ； 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 （5）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。铜原子基态电子排布式为 ； (6)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 。 实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 状态 乙 醇 无色液体 1,2-二溴乙烷无色液体 乙 醚 无色液体 密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： 在此制各实验中， 要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其 最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ； 将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 化合物 A 是合成天然