高三化学热点专题强化精练--离子方程式正误判断.docx

2011 年高三化学热点专题强化精练--离子方程式正误判断 【必备知识规律总结】 (一)离子方程式书写的要求 1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。常见不符合客观事实的反应： Fe+HCl—FeCl 3 Na SO +HNO —Na NO +SO ↑+H O 2 3 3 3 2 2 NaClO+ SO +H O—HClO+ Na SO 2 2 2 3 Cu+HNO ( 浓)—Cu(NO ) +NO↑+H O 3 3 2 2 (5)FeCl +H S—FeS↓+HCl 2 2 Cu+H SO — CuSO + H ↑ 2 4 4 2 Mg+HNO ( 稀)—Mg(NO ) + H ↑ 3 3 2 2 2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强 电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶 物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。 3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。 违背反应客观事实 如：Fe O 与氢碘酸：Fe O ＋6H+＝2 Fe3+＋3H O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应 2 3 2 3 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl 溶液中通Cl ：Fe2+＋Cl ＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 2 2 2 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入HI：OH-＋HI＝H O＋I-错因：HI 误认为弱酸. 2 反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl ↑错因：强酸制得强碱 2 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H SO 溶液加入Ba(OH) 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO 2-＝BaSO ↓＋H O 2 4 2 4 4 2 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO 2-＝BaSO ↓＋2H O 4 4 2 (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H O＝Al(OH) ↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH) 量少，故不能打“↓” 2 3 3 4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子 总数要相等)。 5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H＋或 OH-=1× 10-amol/L(a7 或 a7)的溶液等。 ⑵有色离子MnO -,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 4 ⑶MnO -,NO -等在酸性条件下具有强氧化性。 4 3 ⑷S O 2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S O 2-+2H+=S↓+SO ↑+H O 2 3 2 3 2 2 ⑸注意题目要求“一．定．大量共存”还是“可．能．大量共存”；“不能大量共存”还是“一．定．不能大量共存”。 ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试 剂的先后顺序对反应的影响等。 （二）常见强、弱电解质、非电解质归类 强电解质：大部分的盐类，强酸（H SO 、HNO 、HClO 、HCl、HBr、HI），强碱（ⅠA 除LiOH,ⅡA 除 Be(OH) 、 2 4 3 4 2 Mg(OH) ），活泼金属的氧化物。 2 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 （三）常见物质溶解性 氢氧化物：除K+、Na+、NH +、Ba2+易溶，Ca(OH) 微溶，其它都难溶。 4 2 硝酸盐：均易溶 盐酸盐：AgCl、Hg Cl 难溶，PbCl 微溶，其它都易溶。 2 2 2 硫酸盐：BaSO 、PbSO 难溶，Ag SO 、Hg SO 、CaSO 微溶，其它都易溶。 4 4 2 4 2 4 4 硫化物：除K+、Na+、NH +盐易溶，其它都难溶或遇水分解。 4 亚硫酸盐：除K+、Na+、NH +盐易溶，MgSO 微溶，其它都难溶。 4 3 碳酸盐：除K+、Na+、NH +盐易溶，MgCO 微溶，其它都难溶或遇水分解。 4 3 硅酸盐：除K+、Na+、NH +盐易溶，其它都难溶或遇水分解。 4 磷酸盐：除K+、Na+、NH +盐易溶，其它都难溶。 4 含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。 （四）定量反应离子方程式的书写 【例】按要求书写下列离子方程式 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 NaHCO +Ca(OH) —H O+CaCO ↓+Na CO 3 2 2 3 2 3 2 1 2 1 1 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液