高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算.docx

PAGE PAGE 10 第 42 课 有关物质的量及溶液浓度的计算 温基础获新知 A 级检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大C 温度对乙的溶解度影响较大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大D 温度对甲的溶解度影响较大 密度为 0.91 克/厘米 3 的氨水,质量百分比浓度为 25%(即质量分数为 0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于 12.5% B 大于 12.5% C 小于 12.5% D 无法确定 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。现欲配制1 摩/升 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4 B 1：5 C 2：1 D 2：3 将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） a A 摩/ 升 22.4 ab C 摩/ 升 22400 ? 36.5a ab B 摩/ 升 22400 D 1000ab 摩/ 升 22400 ? 36.5a 已知 25%氨水的密度为 0.91 克/厘米 3，5%氨水的密度为 0.98 克/厘米 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于 15% B 大于 15% C 小于 15％ D 无法估算 某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B 26.5 ? 3.5 100 ? 6.5  ×100% C 26.5% D 26.5 ? 3.5 100 ? 6.5 ? 3.5 ×100％ 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为 5.6g B 沉淀物的质量为 7.4g C 饱和石灰水的质量大于 98.2g D 饱和石灰水的质量小于 98.2g 8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH O，析出晶体 10g。则原溶液 2 2 的质量分数为（ ） A 10％ B 15％ C 20％ D 25％ 在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 B g 该无水盐，保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 W g，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为（ ） (W ? B) 23 g 123 (W ? B) 23 g 77 (W ? B) 23 g 100 (W ? 77 B)g 23 把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为 2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是? ? A? 0?5 mol / L B? 0?1 mol / L C? 0?05 mol / L D? 1 mol / L 12 已知 35%NaOH 溶液的密度为 1?38 g / cm?3，5% NaOH 溶液的密度为 1?05 g / cm?3，若将上述两溶液等体积混合，所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数是? ? A? 大于 20% B? 等于 20% C? 小于 20% D? 无法估算二、选择题（每小题有 1~2 个正确选项） 10 mL 的 0.1 mol / L BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A. 3∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1 有 A 克 15%的 NaNO 溶液,欲使其质量分数变为 30%,可采用的方法是（ ） 3 A 蒸发溶剂的 1/2 B 蒸发掉 A/2 克的溶剂 C 加入 3A/14 克 NaNO D 加入 3A/20 克 NaNO 3 3 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH Cl、16 mol KCl 和 24 mol K SO 4 2 4 的营养液。 若用 KCl、NH C