盐类水解新编.pptxVIP

会计学;什么叫酸性溶液、碱性溶液？ 用PH试纸检测下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？ （1）醋酸钠 （2）碳酸钠 （3）氟化钠 （4）硫酸铝 （5）氯化钠 （6）硝酸钾 （7）氯化铵 （8）醋酸铵 ;第四节 盐类的水解;; NH4Cl === NH4+ + Cl- ;一、 盐类的水解 ; 破坏了水的电离平衡，对水 的电离起 作用;3、能水解的离子;1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时 不写“ ”和“ ”产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是 进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，;;(1)水解的条件：;第二课时;四、影响水解的因素;外界因素： （结合勒特列原理）; CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ ;(5)水解的规律：;五、以下情况应考虑盐类水解的应用;b．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中 c．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是：;⑶、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。;（5）有些盐由溶液蒸干得晶体时，必须考虑抑制盐的水解。;例6：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为： ;（9）、判断离子是否可以大量共存要考虑盐的水解。;（10）、判断某些弱酸的酸式盐溶液的酸碱性时要考虑弱酸根离子的电离和水解的相对强弱。;训练：1、（A级）、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、 H2PO4-、 HSO3- 、HS- Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：;2（A级）、配置下列溶液应注意那些问题? ⑴FeCl3 ⑵FeCl2 ⑶AgNO3 ⑷SnCl2 ;4（A级）、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) ①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B.② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关;电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，如NaHCO3 溶液中存在着Na＋ 、 H＋ 、 OH- 、 HCO3- 、 CO3 2- 但存在如下关系;如：Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：;如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中：c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)水=c (OH－) c (H＋)水 =c (H＋)+c (HS- )+2c (H2S)， 故：;例1：NH4Cl溶液中存在的平衡有： 1、微粒种类有: 2、这些微粒种类之间存在的等式关系有： 3、各离子浓度由大到小的顺序为：;例2、物质的量浓度相同的下列物质，其离子浓度的比较中错误 的是( ） A[PO43-]: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B、[CO32-]: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C、[NH4+]: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D、[S2-]：Na2SH2SNaHS(NH4)2S;例3、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ） A、c(CH3COO-)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-) C、2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L;第33页/共37页;第34页/共37页;第35页/共37页;第36页/共37页