盐类水解影响盐类水解的因素及应用.pptxVIP

会计学; 我们知道，盐类水解的本质是盐电离出的离子与水发生了反应，曾而改变了水的电离平衡，引起溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生变化，使溶液显酸性或碱性。那么物质的量浓度相同的不同的盐溶液他们的水解程度有没有差异呢？; 【活动与探究】P82;溶液碱性越强，说明溶液中氢离子被消耗得越多，即阴离子与氢离子结合的能力越强。在此实验中，与氢离子结合的能力为：;小 结：;强碱弱酸盐水解过程为：;盐类水解的影响因素;既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。;条件;1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（越热越水解） 2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解) 3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）;影响盐水解的因素:;填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:;练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？;盐类水解的应用 1. 判断溶液的酸碱性;识记常见弱酸的酸性顺序 H2SO3 H3PO4 HFCH3COOHH2CO3HClO;比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。) A. Na2CO3 ___ CH3COONa B. AlCl3 ___MgCl2 C. NaHCO3 ___ Na2CO3 D. FeCl2 ___FeCl3;例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 ;练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba2+ K+ C.HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－;3. 有关指示剂的选择;问题1 ：在1mol·L-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？;（2）三个守恒：;③水电离的H+与OH-守恒:;c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH); 1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？;Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——; ［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) ;3. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________;［例3］把0. 2mol／LCH3COOH溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混 合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L?;［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L