盐类水解第六课时.pptxVIP

会计学;P87.3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) C．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S) D． c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－);练习：写出下列溶液中离子浓度大小关系式 ⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合： ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合;练习：写出下列溶液中离子浓度大小关系式 ⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合： 生成NH4Cl，同单一溶液 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c (H+)＞c(OH-); 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 （※关注混合后溶液的酸碱性 ）;9、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和???元强碱溶液反应;1、 ⑴等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) ⑵pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) ⑶物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 ⑷将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m n。 ;3、(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—);4、室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①_______和_______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ② _______和_______两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。;5、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+);③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。;19、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L;18、某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是 A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4 B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7 D.该温度下，0.2 m