盐类水解的应用.pptxVIP

会计学;温故知新;温故知新;温故知新;改变条件;影响盐类水解的因素;练习: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3;3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值; （一）判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解 ;例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ; 问题探究：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？;（二）比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解 ;四. 盐类水解的应用;（3）用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa 等;第14页/共31页;(4)农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？ ;四. 盐类水解的应用;四. 盐类水解的应用;内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？;例：普通灭火的玻璃筒内盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____________________。不能用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是________________________________________。;Al3+ 与HCO3- 、HS- 、S2-、CO32-、AlO2-;（七）一些离子的共存要考虑盐的水解 ;四. 盐类水解的应用;把FeCl3溶液加热蒸干灼烧，最后得到的固体产物是FeCl3吗？;氯化镁溶液为什么在HCl气氛中加热才能得到无水氯化镁？;练后感悟： ①弱碱和易挥发性酸形成的盐，水解产生的_______易挥发，蒸干得其____________固体， （如AlCl3和FeCl3）灼烧得其______________ ②弱碱和难挥发性酸形成的盐，水解蒸干后得到其__________ ，如Al2(SO4)3;例1：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？;（十）酸碱滴定选择指示剂时可能要考虑盐的水解 ;如：碳酸钠溶液呈碱性，证明碳酸是弱酸;离子浓度 比较;bye-bye