届高考化学二轮复习学案专题第单元化学实验原理的探究及反应条件的控制.docxVIP

[考试标准] 知识条目必考要求加试要求 硫代硫酸钠与酸反响速率的影响因素 (1) 硫代硫酸钠和强酸反响的原理及实验现象 b (2) 浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反响速率的影 c 响 2.催化剂对过氧化氢分解反响速率的影响 c 不同的催化剂对同一反响的催化效果 c (2) 变量控制在实验研究中的应用 3.反响条件对化学平衡的影响 (1) 氯化钴溶液的变色原理 b (2) 浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影 b 响 b 不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度 考点一“原理探究”型实验方案的设计 控制变量法：物质变化往往受到多个因素的影响， 在研究化学反响与外界因素之间的关系时， 对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制， 使其他几个因素不变， 集中研究其中一个 因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中， 快速寻找到物质变化的规律。 常波及的题 型有：(1)外因(浓度、温度、压强等)对化学反响速率、化学平衡的影响； (2) 物质性质的递 变规律。 1.变量探究实验题的解题策略 解答变量探究类试题重点是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规 律。注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 思路总结 规律探究实验题的解题策略 物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。研究同周期、同主族元素 性质的递变规律，物质的氧化复原反响(如置换反响)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解 质溶液的导电规律等，都是展开有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。 解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示比如下： 同周期、同主族元素性质的递变规律，一般经过设计判断元素金属性、非金属性的强弱 实验来达成，如经过让金属单质与相同浓度的非氧化性酸反响产生H2的速率快慢来判断金 属单质的复原性强弱，推断元素金属性强弱，进而找出相应的性质递变规律。 物质的酸(碱)性强弱的判断。 钢铁发生电化学腐化的规律探究。能够经过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐化过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用·L－1KI、%淀粉溶液、 mol·L－1K2S2O8、·L－1Na2S2O3等试剂，探究反响条件对化学反响速率的影响。 2－ ＋2I － 2－ ＋I2(慢) 已知：S2O8 ===2SO4 2 － ===2I － 2 － ( 快) I2＋2S2O3 ＋S4O6 向KI、Na2S2O3与淀粉的混淆溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 ________________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。 为保证能察看到蓝色， 2－ 2－ SO 与SO 2 3 2 8 2 － 2－ )________________。 2 3 2 8 为探究反响物浓度对化学反响速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验体积V/mL 序号K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液 ① ② ③Vx 表中Vx＝______________mL，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 2－ (3)已知某条件下，浓度c(S2O8)～反响时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变， 2－ 请在坐标图中，分别画出降低反响温度和加入催化剂时c(S2O8)～t的变化曲线示意图(进行相应的标明)。 答案(1)Na2S2O32(2)保证反响物K2S2O8的浓度改变，而其他物质的浓度不变 (3) 解析 (1)淀粉溶液遇I 显蓝色，溶液由无色变为蓝色时， 溶液中有I ，说明NaSO消耗尽。 2 2 2 2 3 由题给离子反响可得关系式： 2－ ～I 2－ 2－ )∶n(S 2－ )2 ∶1时，能察看 2 8 2 2 3 2 3 2 8 到蓝色。 实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反响速率的影响，故应保证每组实验中其他 物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为，进而可知Vx＝。 － 降低温度时，化学反响速率减慢，c(S2O8)变化减慢；加入催化剂时，化学反响速率加速， 2－ 2－ )～t的变化曲线如下图。 c(S2O8 )变化加速；c(S2O8 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。 .甲同学设计两种方案来查验Na2SO3溶液是否发生变质。 方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。 方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色积淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。 请你对两方案作出评论： 方案一：________(填“合理”或“不合理”)，原