2021-2022学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷（附答案详解）.docxVIP

第 =page 2 2页，共 =sectionpages 2 2页 第 =page 1 1页，共 =sectionpages 1 1页 2021-2022学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是(?? A. 煤炭 B. 地热 C. 电力 D. 风能 下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是(?? A. 花香四溢 B. 冰块融化C. Na2CO 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是(?? A. NH4Cl B. 浓氨水 C. 下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是(?? A. 碳酸溶液：H2CO3?2H++CO32 已知：反应HCl(aq)+NaOH A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒B. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入C. 该实验测定的反应热ΔH? 以下应用与盐类水解无关的是(?? A. 用热碱去除废铁屑表面油污B. 配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH H?H键键能为436kJ/m A. 1molH?H断裂放出热量436kJ B. a值由键能决定，与状态无关 常温下，浓度均为0.1mol/ A. 代表H3O+B. 冰醋酸是强电解质C. pH：试剂1试剂2 已知热化学反应方程式：①C(s) A. 反应①：E(反应物)E(生成物)B. 冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如图)。常温下，向50mL冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡：(CH A. 乙酸二聚体逐渐减少B. c(CH3COOH 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．下列实验设计不恰当的是( 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对反应速率的影响 D 探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 已知2NO2(g)?N A. 初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B. 平均摩尔质量：末态大于初态C. c(NO2)：初态比末态2倍稍大 一定温度下，向密闭容器中充入8mol?X( A. 发生的反应为2X(g)=Y(g)B. 25min改变条件重新达平衡后Y 滴定分析法是一种精度很高的定量分析法．以酚酞为指示剂，用0.1500mol/ A. 用酸式滴定管盛装待测液B. 装液之前需润洗碱式滴定管C. 指示剂多加不影响测定结果D. 滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 某小组进行如图实验证明Ksp[M A. 试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色B. 试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+ 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率．已知反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g A. 反应ⅰ的ΔH10B. Ea1较小，则反应ⅰ平衡转化率小C. 反应ⅱ是决速步骤D. Fe3+与SCN?的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体．向5mL 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入1mol 溶液红色加深 Ⅱ 加入饱和FeCl 溶液红色加深 A. 离子方程式：Fe3++3SCN??Fe(SCN)3 Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3 A. 水解总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O 已知25℃时，向10mL0.01mol?L?1NaCN溶液中逐滴加入0.01m A. 水的电离程度：eghB. Ka(HCN)的数量级是10? 硫化沉淀法处理酸性电镀废水中Cu2+工艺如图，已知Ksp[Cu(O A. 加入NaOH调pH同时避免生成H2SB. 该过程需要控制pH不能碱性过强C. 加入混凝剂可提高CuS的沉降速度 二、简答题（本大题共5小题，共60.0分） 在实验室探究温度对盐溶液和水的pH的影响，测得0.1mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：(1)温度升高H2O的pH减小，c(H+) ______c(OH?)(填“”、“”或“=”)．(2)加热CuSO4溶液pH变小，试结合化学用语解释原因 ______．(3) 高炉炼铁过程存在的主要反应为：①Fe2O3(s)+3CO(s)?2Fe(s)+3CO2(g)ΔH0②C(s)+CO2(g)?2CO(g)法国科学家勒夏特列经过深入的研究，发现反应②是一个可逆反应，自上而下发生在高炉中有焦炭的地方．回答下列问题：(1)高炉炼铁采用的冶炼方法是 ______(填“湿法炼铁”或“热还原法”)．(2)反应②达到平衡的标志是 ______(填序号)．A.v(CO2)生成=v(CO) 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一．对石灰石中CaCO3