2021-2022学年四川省凉山州高二（上）期末化学试卷（附答案详解）.docxVIP

第 =page 2 2页，共 =sectionpages 2 2页 第 =page 1 1页，共 =sectionpages 1 1页 2021-2022学年四川省凉山州高二（上）期末化学试卷 下列化学反应原理在生产生活中的应用，不正确的是(?? A. Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+，用于明矾净水 下列说法正确的是(?? A. 2g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为241.8kJ，则氢气的燃烧热等于241.8kJ?mol?1B. 30MPa、500℃下，将1molN 已知热化学方程式：①2C2H2(g)+5O2( A. ?228.2kJ?mol?1 恒温恒容条件下，4A(s)+3B(g) A. 用A表示的反应速率是0.4mol?L?1?min?1B. 气体的平均摩尔质量不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)=cC A. 由图象Ⅰ，说明正反应为放热反应B. 在图象Ⅰ中，若p1p2，则此反应的ΔS0C. 由图象Ⅱ，说明温度T 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应 A. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 N K B 4?mL?0.01?mol?L?1的KMn 0.1?mol? 0.2?mol? C 5?mL?0.1?mol?L?1Na 热水 冷水 D 5?mL?4% 无Mn 加Mn A. B. C. D. 已知常温下有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 H H H 电离平衡常数 7.8 3.7 K 下列推断正确的是(? A. 同物质的量浓度的HX、HY两种弱酸，其pH：HXHYB. 向Na2CO3溶液中加入足量 下列叙述正确的是(?? A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则abB. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH?)=1.0× 等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3C A. ②④①③⑤ B. ⑤③① 下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是(?? A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c 下列有关电化学的示意图正确的是(?? A. Cu?Zn原电池B. 粗铜的精炼C. 铁片镀银D. 验证NaCl溶液( 根据下图回答，下列说法不正确的是(?? A. 该燃料电池中正极反应为：O2+4e?+4H+=2H2OB. a 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是(?? A. 由水电离产生的c(OH?)=1×10?10mol?L?1的溶液中：NO3?、Mg2+、Na+、SO42?B. 能使pH 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+： A. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B. 该反应的平衡常数K=Ks 常温下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1 A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol?L?1B. 滴定前酸中c(H+) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO 时间/ 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K(300℃)K(350℃)，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)．(2)图中表示NO2的变化的曲线是______，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______a.v(NO2 肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知①N2(g)+ 某实验小组欲探究保护金属的原理，设计如图实验装置：实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。(1)铁棒上发生的电极反应为 ______；锌棒上发生的电极反应为 ______。(2)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无 ______产生。实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。(3)实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ______ 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)．Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧