高中化学_第2课时 铁的重要化合物 ——探究打印墨粉中的铁元素教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

化学家的“元素组成”应当是C3H3，即：Clear Head + Clever Hands + Clean Habits。——卢嘉锡（化学家） Chapter 3.1.2 铁的重要化合物 【学习目标】 1. 通过对铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐主要化学性质的探究，初步形成基于物质类别、元素价态对物质性质进行预测和验证的认识模型。 2. 通过对“探究打印墨粉中的铁磁性物质”、“Fe2+和Fe3+的检验和相互转化”、“打印墨粉浸取液中Fe2+和Fe3+的检验”等方案的设计与实施，发展实验探究、证据推理等能力。 【自主学习】 主题 学习、探究任务 概括归理 问 题 的 提 出 打印墨粉的主要成分是炭黑，炭黑没有磁性，但墨粉却可以被磁铁吸引，这说明墨粉中添加了铁磁性物质，这种物质可能是铁单质吗？怎样证明？请设计并完成实验。 【实验1】探究打印墨粉中的铁磁性物质是否为铁。 操作 现象 结论 一 、 铁 的 氧 化 物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁的价态 俗 名 外 观 主 要 性 质 用 途 【学习任务1】阅读课本66-67页“铁的氧化物”部分，列表对比铁的氧化物的性质及用途。 Tab. 1 铁的氧化物知识对比 【问题1】提出猜想：墨粉中的铁磁性物质可能是哪种物质？ 【问题2】将脱脂棉团压入【实验1】墨粉的硫酸浸取液底部，观察FeSO4、FeCl3溶液和墨粉浸取液，结合物质分类的思想提出可能的检验方案。 学法指导： （1）相似的物质通过对比发现差别，更便于记忆掌握 （2）物质分类观：同一类物质具有同一类性质（通性） 碱性氧化物的通性： （3）常用沉淀法检验的离子： 二 、 铁 的 氢 氧 化 物 【学习任务2】简述铁的氢氧化物的制备方法，完成【实验2】。 【实验2】铁的氢氧化物的制备 操作 现象 结论、离子方程式 取2mLFeSO4溶液试管中，向其中滴加NaOH溶液 取2mLFeCl3溶液试管中，向其中滴加NaOH溶液 【问题3】在实验室如何制得白色的Fe(OH)2？将铁盐、亚铁盐转化为氢氧化物沉淀，依据颜色可以进行常量Fe2+和Fe3+的检验，该方法是否适用于检验墨粉浸出液中的Fe2+和Fe3+？ （4）如何“留住Fe(OH)2的清白： 三 、 铁 盐 和 亚 铁 盐 三 、 铁 盐 和 亚 铁 盐 【学习任务3】资料：在含有Fe3+的溶液加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成红色， 化学上常利用这一反应检验Fe3+的存在。 完成【实验3】，并检验墨粉浸出液中是否存在Fe3+。 【实验3】Fe3+的检验、检验墨粉浸取液中的Fe3+ 操作 现象 结论 分别取2mL FeSO4、FeCl3溶液于试管中，向其中各加1-2滴KSCN 溶液，观察现象。 取打印墨粉上层浸取液1-2mL，向其中各加1-2滴KSCN溶液 【学习任务4】从氧化还原反应的角度，预测Fe2+和Fe3+的性质。 【问题4】如何检验墨粉浸出液中的Fe2+？完成【实验4】 【实验4】墨粉浸取液中Fe2+的检验 操作 现象 结论 取FeSO4溶液1-2mL，加入1-2滴KSCN溶液， 再加新制氯水2-3滴 ，振荡 取1-2mL墨粉浸取液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液2-3滴，振荡 【结论】墨粉中添加的铁磁性物质为____________。 【学习任务5】从氧化还原反应角度分析，如何将铁盐转化为亚铁盐。完成【实验5】。 【实验5】铁盐转化为亚铁盐 操作 现象 结论 取FeCl3溶液2mL，加1-2滴KSCN溶液， 再加入少量铁粉，振荡 （5）价态与氧化性、还原性的关系： （6）探究问题的一般思路： 总 结 请你用图示的方法归纳铁及其化合物之间的相互转化关系，并与同学讨论。 注意事项： 自 我 评 价 请从以下维度对自己本节课的学习做出评价，如果做的满意，请奖励自己一个五星好评；如果有所欠缺，这就是我们努力的方向。 对简单问题的解决提出可能的假设 设计并选择实验仪器，与同学合作完成实验操作 依据证据分析问题，推出合理的结论 正确使用化学语言表征结论 会使用物质分类观、价态观推测物质的性质 【巩固与应用】 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 2．铁是人类应用较早， 当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是 A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤 D．Fe3?