最后一卷03 决胜2021年高考化学最后一卷（全国卷）（原卷版）.docVIP

备战2021年高考化学最后一卷（全国卷） 化学 最后一卷（三） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分为分子 B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是混合物 D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．最多能与反应 B．Y与乙醇反应生成的酯与X互为同分异构体 C．可用溶液鉴别X、Y，也可用酸性溶液区分X、Y D．Y的分子式为 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48L CCl4含有原子数为NA B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA 4．醋酸是有机合成的基础原料，化学科研人员用CO2和甲烷在催化剂作用下合成醋酸：CH4+CO2CH3COOH △H，反应历程如图所示(“—”表示单键或双键)。下列说法正确的是 A．使用催化剂，降低了反应的活化能，同时也改变了△H B．①→②过程中加热能提高CO2的反应速率，但CO2的平衡转化率降低 C．该反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳键的形成，碳氧键没有变化 D．增大CH4和CO2的浓度，活化分子的百分数增大 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，能达到实验目的的是 A．用甲装置来制备溴苯，将反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，可得到纯净的溴苯 B．用乙装置来制备无水固体 C．用丙装置可以验证丁烷裂解生成了乙烯 D．用丁装置来探究电离常数： 6．如图为一种电催化还原CO2的装置示意图，下列有关叙述正确的是 A．甲电极连接电源正极 B．该装置工作时，A池中移向B池 C．工作一段时间后，B池溶液的pH减小 D．可用pH试纸检测B池溶液的pH 7．一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示。其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，X、E同主族，且二者能形成一种具有漂白性的物质。下列说法错误的是 A．氢化物的稳定性：X＞Y＞E B．ZY的水溶液pH＞7 C．Z与X、E都能形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该化合物除元素E外最外层都满足8e-稳定结构 二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共43分。 8．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等.用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质) 制备ZnSO4?7H2O的流程如图。 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L-1计算)如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 6.4 8.0 (1)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式).“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：_______。(填一种)。 (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_______。 (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______。 (4)“母液”中含有的盐类物质有_______(填化学式)。 9．碘酸钙[Ca(IO3)2]在食品工业中用作小麦面粉处理剂、面团调节剂，还用作口腔洗涤剂、脱臭剂、防腐剂碘仿的代用品等。碘酸钙微溶于水，不溶于醇，溶于硝酸、高氯酸等；碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于醇。 Ⅰ. 制备碘酸钙 在碘单质和水的混合物中通入氯气，直至碘全部转化为碘酸，___________，可制得碘酸钙。 (1) 写出通入氯气时所发生反应的化学方程式：___________。 (2) 将上述实验操作补充完整：___________，可制得碘酸钙。(实验过程中须用试剂：生石灰、酚酞、乙醇) Ⅱ. 测定碘酸钙纯度 (3) 碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，微热使其完全溶解，冷却后转移、洗涤、加水定容于250 mL容量瓶中，并振荡、摇匀；准确量取20.00 mL置于250 mL碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400 0