第二节 物质的检验、分离和提纯.docxVIP

第二节物质的检验、分离和提纯 考点(一)　物质的检验 [知能学通] 1．常见阳离子检验 (1)常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)。 ②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊检验法 2．常见阴离子检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 eq \x(I－)滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。 3．常见气体的检验 (1)酸性气体的检验 (2)碱性气体的检验(NH3) (3)还原性气体的检验 (4)氧化性气体的检验 [题点练通] 1．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　) A．盐酸、硫酸　　　　　　 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 解析：选D　盐酸可鉴别出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(无色刺激性气味气体)；硫酸可以鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鉴别出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鉴别出AgNO3溶液(先出现白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液，而D选项中两种药品均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液。 2．现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验： ①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 该固体混合物可能的组成为(　　) A．FeCl3、MgSO4　　　　　　 B．Na2CO3、Na2SO4 C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3 解析：选B　FeCl3溶液为黄色，而实验①得到无色溶液，A错误；实验②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为CO2，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C错误；若为K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D错误。 3．(2019·奉新模拟)已知：SOeq \o\al(2－,3)＋I2＋H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、K＋、I－、SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定含有SOeq \o\al(2－,4) C．肯定含有SOeq \o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq \o\al(＋,4) 解析：选C　溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,3)；由方程式可知SOeq \o\al(2－,3)的还原性比I－强，可能是SOeq \o\al(2－,3)过量，溴水全部和SOeq \o\al(2－,3)反应，说明溶液中可能含I－；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SOeq \o\al(2－,4)；由题意无法判断是否含有NHeq \o\al(＋,4)。 4．某试液中只可能含有K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 解析：选D　加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含COeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，说明H＋与NOeq \o\al(－,3)构成的强氧化体系将Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A为BaSO4；再加入过量NaOH溶液有气体产生，说明一定存在NHeq \o\al(＋,4)，沉淀B为Fe(OH)3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba2＋过量，不确定是否含Al3＋；根据电荷守恒及各离子浓度都为0.