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第二节 富集在海水中的元素 1.了解卤元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2．了解卤元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 考点(一)　氯及其化合物 【点多面广精细研】 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.氯气的化学性质 (1)与金属反应 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与烧碱溶液反应的化学方程式为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式) ①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)。 ③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 3．次氯酸 (1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 ③能氧化I－、S2－、SOeq \o\al(2－,3)、Fe2＋等还原性离子。 (3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO。 4．次氯酸盐 (1)漂白液 有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 (3)次氯酸盐的强氧化性 ①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 ②强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq \o\al(2－,3)等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq \o\al(2－,3)不能大量共存。 [小题练微点] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　) (3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(　　) (4)新制取的漂白粉是混合物(　　) (5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (7)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　) (8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) (9)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)× (8)√　(9)× [学霸微提醒] (1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 (2)Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。 (3)向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq \o\al(－,3)和HClO。 氯水的性质 1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2018·北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色，与氧化还原反应无关(　　) (2)(2016·全国卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　) (3)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(　　) (4)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(　　) (5)(2