第三课时 物质检验与鉴别（讲义）-2021年高考化学二轮复习方案（实验部分）.docxVIP

二轮复习方案化学实验部分 第三课时 物质检验与鉴别 1．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 2．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C。 3．（2017·浙江高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A．溶液X中一定含有和 B．溶液X中一定不含、 C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 【答案】B 【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A．溶液X中一定含有Na+、CO32?、SiO32?,不能确定是否含Cl?，错误；B．一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，正确；C．为确定溶液X中是否含有SO42?,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，错误；故答案选B。 1．常见气体的检验 气体 检验方法 现象 H2 点燃 淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠 O2 插入带火星的木条 可使带火星的木条复燃 Cl2 观察颜色；用湿润的淀粉KI试纸检验 呈黄绿色；能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(O3、NO2也具有此性质) HCl 靠近蘸有浓氨水的玻璃棒 冒白烟 SO2 通入品红溶液中，再加热 品红溶液先褪色，加热后又变红色 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟 NO2 观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性 红棕色气体；通入水中得无色溶液，产生无色气体，水溶液显酸性 NO 观察遇空气的颜色变化 无色气体，遇空气变成红棕色 CO2 观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水 无色、无味、使澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，将产物气体通入澄清石灰水；或将气体通过灼热的CuO 点燃时火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO由黑色变成红色 C2H4 点燃，观察现象；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中 燃烧时有明亮的火焰并且冒黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 2．常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验。 OH-—→滴入酚酞溶液，溶液变红色 （2）利用盐酸和其他试剂检验。 CO32-：加入BaCl2 SO42- SO32- （3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(Cl－―→,Br－―→,I－ ―→))硝酸酸化的硝酸银溶液eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(―→白色沉淀,―→浅黄色沉淀,―→黄色沉淀)) （4）利用某些特征反应检验。 I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 3．常见阳离子的检验 H+→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 1．物质检验的常用方法 检验方法 适用范围 典型物