高三化学一轮复习备考 分子结构与性质专项练习.docxVIP

高三化学一轮复习备考分子结构与性质专项练习 一、单选题（共16题） 1．下列化合物中，既含离子键、共价键，又含配位键的是 A．NaBr B．AlCl3 C．NH4NO3 D．CaCl2 2．下列物质分子中存在π键的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 3．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(n 聚乙二醇)。下列说法错误的是 A．环氧乙烷在酸性条件下先水解再发生缩聚反应制得聚乙二醇 B．聚乙二醇的结构简式为 C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67 D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键 4．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和冰的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5．在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是 A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p 6．将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是 A．Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SO C．[CuCl]、NH、SO D．[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO 7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 结构模型示意图 备注 熔点 — 易溶于 — A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子 C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为 8．推理是学习化学常用的思维方法，由下列事实推导出的结论错误的是 选项 事实 结论 A． 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷是正四面体形分子 B． 苯的邻二氯代物只有一种 苯分子不是单双键交替的结构 C． [ Cu(NH3)4]2+的空间结构为正方形 Cu2+的杂化方式为sp3 D． 蔗糖不能发生银镜反应 蔗糖是非还原性糖 A．A B．B C．C D．D 9．臭鼬放的臭气主要成分为，下列关于3—MBT的说法错误的是 A．沸点高于 B．1 mol该分子中含有σ键数目为15NA C．该分子中C的杂化方式有两种 D．该分子中所有碳原子一定共面 10．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C．和键相比，键的键长更长 D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 11．下列叙述正确的是 A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱 B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D．俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为 12．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，可改写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是 A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B．胆矾可用于实验过程中检验水蒸气 C．胆矾中的水分子均与中心Cu2+之间存在配位键 D．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是 A．的空间构型为V形 B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性 C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强 14．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．中铁离子的配位数为 B．含键 C．碳元素电负性强于氮元素的 D．再失去1个电子比更难 15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的水溶液中含有氧原子数为0.01NA B．含有的中子数为10NA C．32g环状()分子中含有的键数为1NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 16．利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关说法正确的是 A．是非极性分子 B．中氧原子的杂化轨道类型为 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．酸性氧化废蚀刻液的离子方程式： 二、综合题（共4