第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课后练习— 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docxVIP

试卷第 =page 6 6页，共 =sectionpages 7 7页 第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课后练习—— 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题（共16题） 1．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+ 2．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋H2O2 B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 C．反应③中稀硫酸仅表现酸性 D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8NA B．标准状况时，11.2L1H2中含有的中子数为NA C．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是 A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成 B．用装置乙除去CO中的CO2 C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SO C．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl- D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 6．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．5∶6 D．4∶5 7．除去下列气体或溶液中所含的少量杂质(括号内为杂质) ，所加物质能达到除杂目的的是 A．Cl2(HCl)用NaOH溶液洗气 B．Na2CO3溶液(NaHCO3)加盐酸 C．CO2 (SO2)用NaHCO3溶液洗气 D．FeCl2溶液(FeCl3)通入Cl2 8．性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯 B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯 9．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是 A．熟石膏：CaSO4?2H2O B．磁性氧化铁：Fe3O4 C．重晶石：BaSO4 D．软锰矿：MnO2 10．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1- B．为降低成本，试剂X可选用碱石灰 C．“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 D．操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 11．将一定量铁和铜的混合物加入到2mol/L的FeCl3溶液中，固体完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：4：1，则混合物中铁与铜的物质的量之比为 A．2：3 B．7：6 C．7：8 D．7：12 12．下列有关说法不正确的是 A．电解氯化钠的水溶液可以获得金属钠 B．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来 C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 D．电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀覆铜板，来制作印刷电路 13．一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是 A．Cu2+和Fe2+ B．Cu2+和Fe3+ C．Cu2+、Fe2+和Fe3+ D．Fe3+ 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA B．7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA C．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA D．1mol单质Fe在高温与足量的水蒸气