第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1 .docxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题(共17题) 1．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使浓度增大的是 A． B． C． D． 2．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 3．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小 4．下列各式中表示电解质电离的是 A．NH3·H2O=+OH- B．H2CO32H++ C．HS-+H2OH3O++S2- D．+H+=H2O+CO2↑ 5．运用电离常数判断可以发生的反应是 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 A．HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 B．2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑ C．HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ D．2NaBrO+CO2+H2O=Na2CO3+2HBrO 6．强电解质和弱电解质的本质区别是 A．溶解度的大小 B．导电性的强弱 C．电离是否完全 D．化合物类别 7．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①② 8．下列物质中既能导电又属于强电解质的一组是 A．石墨、食盐晶体 B．熔融的NaOH、熔融的KCl C．稀H2SO4、稀HNO3 D．石灰水、水银 9．下列事实能说明为弱电解质的是 ①常温下溶液的 ②常温下溶液的 ③用溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④不稳定，易分解 A．①③ B．②③ C．③④ D．①② 10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是 A．生成氢气是HCl溶液多 B．生成氢气是CH3COOH溶液多 C．开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快 D．开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快 11．下列说法正确的是 A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 12．下列事实不能说明 HNO2是弱酸的是 A．NaNO2溶液呈碱性 B．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的 pH=2.1 C．0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L HNO2溶液等体积混合，恰好完全反应 D．常温下，将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH约为2.8 13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(标准状况)含有个中子B．含有个电子 C．溶液含有个离子D．和均含有个分子 14．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq)H+(aq)+In-(aq) (红色)　　　　　(黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ①HCl　②SO2　③NaCl　④NaHSO4　⑤氨气　⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 15．下列属于强电解质的是 A． B． C． D． 16．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．其溶液的pH=13 C．用适量水稀释后，NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 D．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变小 17．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是 A．浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B．HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C．HF的稳定性比F-离子强 D．以上三者都是 二、综合题（共3题） 18．(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，