专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册.docxVIP

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册 一、单选题（共15题） 1．下列关系正确的是 A．沸点：正戊烷新戊烷异戊烷 B．微粒半径：Li+O2-F-Na+ C．密度：溴苯H2O苯 D．等物质的量物质燃烧消耗O2量：己烷苯C6H5COOH 2．下列几种类推结论中，正确的是 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O溶液反应也生成AlO B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3 C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应 D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2 3．有四组物质，每一组物质分别由同 一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点 (°C)如下表所示： 第一组 (a) -268. 8 Ne -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 (c) -84.0 HBr - 67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为He2 、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O H2S H2Se H2Te 4．下列有关物质性质的比较，正确的是 A．沸点：NH3＜PH3 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2 C．碳碳键键长：乙烷＜乙烯 D．硬度：晶体硅＜金刚石 5．短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下 列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．化合物可用作自来水消毒剂 6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 7．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 原子半径/ 0.186 0.160 0.143 0.106 0.066 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性： B．单质与稀盐酸反应的快慢： C．与的核外电子数相等 D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性： 8．下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 下列有关说法中正确的是 A．元素的非金属性：ZT B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XT C．气态氢化物的热稳定性：XY D．Z、T两种元素的原子半径：ZT 9．科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C．W与X组成的化合物常温下一定是气态 D．与水发生反应生成，转移电子数 10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 11．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)， 医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下 列有关叙述中，正确的是 A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B．砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定 D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 12．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z