第一章第一节反应热 课后练习— 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

试卷第 =page 2 2页，共 =sectionpages 9 9页 第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习——上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题（共17题） 1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 2．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ B．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol D．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ 3．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是 A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 4．下列示意图表示正确的是 A．甲图可以表示CO2(g)+C(s) == 2CO(g)(ΔH＞0)反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1+V2＝60 mL) D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B＜A＜C 5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ?H=-38.6kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=-571.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ?H=+566.0 kJ/mol 6．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热) A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 D．在测定中和反应的反应热的实验中，将NaOH溶液缓慢加入装有盐酸的内筒中 7．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ B．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 8．下列表述中正确的是 A．在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 B．因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 C．单质的和都为零 D．在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程 9．反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨是不同的单质 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．石墨比金刚石更稳定 D．相同质量的石墨比金刚石的能量高 10．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为(　　) A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1 B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1 C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-1