高一下化学期中知识点总结..pdfVIP

化学期中知识点总结 总结人：全博恒 化学期中知识点总结 I、氧族元素 ①二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S ＋O2 ===( 点燃 ) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（ 1：40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用， 遇热会变回原来颜色。 ②硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 === ( 浓 H2SO4) 12C ＋11H2O 放热 2 H2SO4 ( 浓 )＋C ===CO2 ↑＋2H2O ＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 ( 浓 )＋Cu ===CuSO4 ＋2H2O ＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱 性氧化物反应，与碱中和 II 、氮族元素 ①一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2 ＋O2 === ( 高温或放电 ) 2NO ，生成的一 氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO ＋O2=== 2NO2 1-7 化学期中知识点总结 总结人：全博恒 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量 NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2 ＋H2O == 2HNO3 ＋NO 这是工业制硝酸的方法。 ②硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的 金属，但不放出氢气。 4HNO3( 浓)＋Cu == Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3( 稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同， 硝酸被还原得到的产物不同 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 △硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属 （如铁和铝）使表面生成一层致密的氧 化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓 硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化 肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种 挥发性酸。 ③氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1：700 体积 比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性： NH3 ＋H2O NH3?H2O NH4 ＋＋OH － 可作 红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不 稳定： NH3.H2O ===( △) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3 ＋HCl == NH4Cl ( 晶体) 2-7 化学期中知识点总结